一化學研究性學習小組對某Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液（以下簡稱“樣品溶液”）的組成進行探究．請按要求完成下列研究報告．
【資料獲悉】36.5%的濃鹽酸的密度為1.19g?cm^-3．
【探究思路】用1.00mol?L^-1的稀鹽酸測定樣品溶液的組成．
【實驗探究】用36.5%的濃鹽酸配制1.00mol?L^-1的稀鹽酸需要的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、量筒、．
取20.0mL樣品溶液不斷加入1.00mol?L^-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見下表．

反應階段	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
鹽酸體積x/mL	0＜x≤10.0	10.0＜x≤40.0	x＞40.0
現(xiàn)  象	無氣體	有氣體	無氣體

第I階段溶液中反應的離子方程式為：．
樣品溶液中c（CO₃^2-）=．
【交流討論】（1）如果將2.85g 某Na₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00mol?L^-1的稀鹽酸并充分反應，若第Ⅰ階段消耗鹽酸的體積為15.0mL，當?shù)渭拥?5.0mL時，反應的第Ⅱ階段結束．則此Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）有同學認為，測定Na₂CO₃和NaHCO₃固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，完全不必將混合物配制成溶液，也不必要使用其他反應試劑，即可達到目的，則此時實驗的主要操作方法的名稱是稱量和，在實驗中需要測定的數(shù)據(jù)有．

工業(yè)制硫酸的尾氣中含有一定量SO₂，處理尾氣的手段除了氨吸收法以外還有以下幾種方法．
（一）工業(yè)實際吸收過程中，第I步常采用濃苛性鈉溶液吸收為其中的SO₂，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反應后將生成產(chǎn)物分離后再經(jīng)氧化后制得產(chǎn)品A．

（1）產(chǎn)品A是（填化學式）．
（2）有人提出將第一步中的濃苛性鈉溶液換成同溫度下飽和Ca（OH）₂溶液直接制得產(chǎn)品CaSO₃，你認為是否可行？（填“可以”、“不可以”或“不確定”）原因是
（二）制備MnSO₄?H₂O：SO₂還原MnO₂礦制備MnSO₄?H₂O，過程如下：

（1）生產(chǎn)中提高MnO₂礦浸出率的措施除了將礦石粉碎還有（答出一條即可）．
（2）除鐵發(fā)生的離子反應方程式為．
（3）操作I的名稱為．
（4）MnSO₄?H₂O在1150℃高溫下易分解，產(chǎn)物是Mn₃O₄、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應的化學方程式是．

近來，制備和利用氫氣這一清潔能源已有多項成果．（1）德國克萊斯公司成功研制了利用甲醇CH₃OH）車載制氫燃料電池工藝，其原理如圖1所示，請觀察此圖回答：
①此堿性燃料電池的正極反應式為；
②甲醇與水反應制取氫氣的化學方程式．
（2）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖2：
①此流程的第II步反應為：CO（g）+H₂O（g）

高溫

H₂（g）+CO₂（g），平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表．

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

在830℃，n（CO）、n（H₂O）、n（H₂）、n（CO₂）的物質(zhì)的量分別是1、5、2、3投入恒容反應器發(fā)生上述反應，反應開始時，向（填正、逆）反應方向進行．
②若400℃時，第Ⅱ步反應生成l mol氫氣放出的熱量為33.2kJ，第I步反應的熱化學方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）=3H₂（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol^-1 則400℃時，甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為．
（3）工業(yè)上有一種用CO₂來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
將6molCO₂和8molH₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示（實線）．
①a點正反應速率（填大于、等于或小于）逆反應速率．
②求平衡時氫氣的轉化率和該條件下反應的平衡常數(shù)K=．
③僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是，曲線II對應的實驗條件改變是．