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下列物質(zhì)中堿性最弱的是: A．NaOH B．Al(OH)3 C．Mg(OH)2 D．KOH 【查看更多】

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表短周期中的一種元素：

（1）B元素在周期表中的位置是第

二

周期、第

ⅥA

族．
（2）E單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．
（3）比較C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->

NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

．
（4）比較B、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

Al＞S＞O

．

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（2010?綿陽(yáng)模擬）鋁土礦（主要成分為Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃）是提取氧化鋁的原料．提取氧化鋁的流程如下：

（1）濾液甲的主要成分是

NaOH、NaAl（OH）₄（NaAlO₂）、Na₂SiO₃[或氫氧化鈉、鋁酸鈉（偏鋁酸鈉）、硅酸鈉]

（2）寫(xiě)出反應(yīng) II 的離子方程式：

CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O，CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+2H₂O^-+CO₃^2-

（3）結(jié)合反應(yīng)II，判斷下列微粒結(jié)合質(zhì)子（ H⁺）的能力，由強(qiáng)到弱的順序是

bac

（填字母序號(hào)）
a．AlO₂^-或Al（OH）₄^- b．OH^- C．SiO₃^2-
（4）取濾液甲少許，加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產(chǎn)生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀部分消失．寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)方程式

2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑

，沉淀部分消失的原因可用離子方程式表示為：

Al（OH）₃+OH^-═Al（OH）₄^-或Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

（5）�。�4）電解以后的溶液 10.0mL，經(jīng)分析，該溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的堿性溶質(zhì)，向其中逐滴加入0.100mol?L^-1 鹽酸溶液，當(dāng)加入50.0mL 鹽酸溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解．請(qǐng)畫(huà)出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系圖．

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鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。

（1）元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素原子結(jié)構(gòu)。鈉離子的電子排布式為_(kāi)______，鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________。

（2）鈉、鎂、鋁元素的陽(yáng)離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號(hào)表示)。在短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素位于第____周期____族。

（3）鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________（選填編號(hào)）。

a．三種元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)就越高

b．其堿性按NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃順序依次減弱

c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱

d．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加

（4）1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定氟元素的電負(fù)性為4，并通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。第三周期主族元素的電負(fù)性如下：

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
電負(fù)性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0

從上表可以看出電負(fù)性的大小與元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是____________________；大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時(shí)，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，AlBr₃中的化學(xué)鍵類(lèi)型應(yīng)該是。

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（8分）鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。

（1）元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素原子結(jié)構(gòu)。鈉離子的電子排布式為_(kāi)______，鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________。

（2）鈉、鎂、鋁元素的陽(yáng)離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號(hào)表示)。在短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素位于第____周期____族。

（3）鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________（選填編號(hào)）。

a．三種元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)就越高

b．其堿性按NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃順序依次減弱

c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱

d．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加

（4）1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。LinusPauling假定氟元素的電負(fù)性為4，并通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。第三周期主族元素的電負(fù)性如下：

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
電負(fù)性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0

從上表可以看出電負(fù)性的大小與元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是____________________；大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時(shí)，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，AlBr₃中的化學(xué)鍵類(lèi)型應(yīng)該是。

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（8分）鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。
（1）元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素原子結(jié)構(gòu)。鈉離子的電子排布式為_(kāi)______，鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________。
（2）鈉、鎂、鋁元素的陽(yáng)離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號(hào)表示)。在短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素位于第____周期____族。
（3）鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________（選填編號(hào)）。
a．三種元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)就越高
b．其堿性按NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃順序依次減弱
c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱
d．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加
（4）1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定氟元素的電負(fù)性為4，并通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。第三周期主族元素的電負(fù)性如下：

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
電負(fù)性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0

從上表可以看出電負(fù)性的大小與元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是____________________；大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時(shí)，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，AlBr₃中的化學(xué)鍵類(lèi)型應(yīng)該是。

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