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某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液：
①將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL 容量瓶中 ②稱量KCl 固體 ③向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 ④計算所需KCl的質(zhì)量 ⑤將KCl加入100mL 燒杯中，并加適量水
（1）需要KCl 的質(zhì)量為．
（2）配制上述溶液除需要天平、燒杯、量筒外，還需要的儀器有、、．
（3）實驗的先后順序應(yīng)為（填寫序號）
（4）進行③的實驗操作時若加蒸餾水時不慎超過了刻度，會使所配溶液的物質(zhì)的量濃度．在定容后俯視刻度線使所配溶液的物質(zhì)的量濃度．

某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.2mol?L^-1KCl溶液，請回答有關(guān)問題．

實驗步驟

有關(guān)問題

①計算所需KCl的質(zhì)量

需要稱量KCl的質(zhì)量為 7.5 7.5 克

②稱量KCl固體

稱量需要用到的主要儀器是： 托盤天平 托盤天平

③將KCl加入100mL燒杯中，并加入適量水

為了加快溶解速率，可以采取哪些措施： 用玻璃棒攪拌 用玻璃棒攪拌

④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中

為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施： 用玻璃棒進行引流 用玻璃棒進行引流

⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線

在進行此操作時當(dāng)加水至刻度線1-2厘米處應(yīng)如何操作： 改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切 改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切

某同學(xué)按下列步驟配制500mL0.200mol?L^-1KCl溶液，請回答有關(guān)問題．

實驗步驟	有關(guān)問題
（1）計算所需KCl的質(zhì)量	需要KCl的質(zhì)量為 7.5 7.5  g
（2）稱量KCl固體	稱量過程中主要用到的儀器是： 托盤天平 托盤天平
（3）將KCl加入100mL燒杯中，并加入適量水	為了加快溶解速率，可以采取哪些措施： 用玻棒攪拌 用玻棒攪拌
（4）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中	為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施： 轉(zhuǎn)移過程中用玻棒進行引流 轉(zhuǎn)移過程中用玻棒進行引流
（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線	在進行此操作時應(yīng)注意什么問題： 當(dāng)加水璃刻度線1-2cm時改用膠頭璃管加水至凹液面與刻度線相切 當(dāng)加水璃刻度線1-2cm時改用膠頭璃管加水至凹液面與刻度線相切

你認為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.200mol?L^-1，請說明理由．答：．

某同學(xué)按下列步驟配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液．
①計算所需NaCl固體的質(zhì)量
②稱量NaCl固體
③將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解
④將燒杯中的溶液注入容量瓶（已檢查是否漏液），并用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶
⑤向容量瓶中加蒸餾水至距刻度線1～2cm處
⑥將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
請回答有關(guān)問題：
（1）用托盤天平稱量固體NaCl的質(zhì)量為g．
（2）為了加速溶解，可以采取的措施是．
（3）使用容量瓶的規(guī)格是 mL．
（4）該同學(xué)實驗中明顯缺少的一步操作是．
（5）如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求（填“大”或“小”）了．

實驗題．某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.2mol?L^-1 KCl溶液，請回答下列問題：

實驗步驟	有關(guān)問題
（1）計算所需KCl的質(zhì)量	需要KCl的質(zhì)量為 7.5 7.5 g
（2）稱量KCl固體	稱量過程中主要用到的儀器有 托盤天平、藥匙 托盤天平、藥匙
（3）將KCl放入到100mL燒杯中加水溶解	為加快溶解速度，可采取的措施是 攪拌、加熱、研細氯化鈉等措施 攪拌、加熱、研細氯化鈉等措施
（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中	為防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是 玻璃棒引流 玻璃棒引流
（5）向容量瓶中加蒸餾水到刻度線	在進行此操作時應(yīng)注意的問題是 加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切． 加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切．

你認為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.2mol?L^-1，請說明理由．．