重鉻酸鉀（K
2Cr
2O
7）是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr
2O
3）為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀．實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K
2Cr
2O
7的主要工藝如圖所示．反應器中涉及的主要反應是：
6FeO?Cr
2O
3+24NaOH+7KClO
312Na
2CrO
4+3Fe
2O
3+7KCl+12H
2O
試回答下列問題：
（1）在反應器①中，有Na
2CrO
4生成，同時Fe
2O
3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO
2，雜質(zhì)SiO
2、Al
2O
3與純堿反應的原理相同均轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}．寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：
．
（2）操作⑤中加酸酸化后CrO
42-轉(zhuǎn)化為Cr
2O
72-，寫出轉(zhuǎn)化的離子方程式：
．
（3）步驟③中測定pH值的操作為：
．
（4）某同學設(shè)計的檢驗上述工藝流程④的濾渣中Fe、Al、Si元素成分的探究實驗如下，請幫助完成該實驗，并填寫表中空格：
| 操作步驟 |
實驗現(xiàn)象 |
結(jié)論 |
| ①取濾渣樣少量于試管中，加足量稀HCl，攪拌，靜置． |
試管中仍有固體物質(zhì) |
固體為 |
| ②操作①后，過濾；在濾液中加入過量的 ． |
有紅褐色沉淀產(chǎn)生 |
沉淀為Fe（OH）3 |
| ③將操作②后的紅褐色沉淀濾去，在濾液中通入足量CO2． |
|
生成物為Al（OH）3 |
（5）稱取重鉻酸鉀（其式量為294）試樣2.5000g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H
2SO
4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr
3+），放置于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/L Na
2S
2O
3標準溶液滴定（I
2+2S
2O
32-=2I
-+S
4O
62-）．
①配制溶液時所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需
和
．
②若實驗中共用去Na
2S
2O
3標準溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應）
．（保留2位小數(shù)）
