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濃鹽酸具有的化學性質是: A．只有酸性 B．只有氧化性 C．只有還原性 D．有酸性.還原性.氧化性 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可用化學反應方程式表示為：2KClO3＋4HCl（濃）＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O

（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是

A．只有還原性                B．還原性和酸性

C．只有氧化性                D．氧化性和酸性

（2）產(chǎn)生0．1 mol Cl2，轉移的電子的物質的量為　　　　mol。

（3）ClO2具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒效率(以單位質量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的　　　　　　倍。

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某化學興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4?7H2O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

回答下列問題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，途徑②中通入的某氣體其固態(tài)可用于人工降雨，則該氣體是
CO2
CO2
（填化學式），濾液A與過量的某氣體生成沉淀D的離子方程式為
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．你認為較合理的途徑是
②
②
（填①或②），理由是
途徑①會引入鹽酸，氯化鈉雜質
途徑①會引入鹽酸，氯化鈉雜質
．
（3）濾液E若放置在空氣中一段時間后，溶液中的陽離子除了Fe2+和H+外，還最可能存在的陽離子是
Fe3+
Fe3+
（用離子符號表示），檢測該離子的方法是
取濾液E少量于試管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明濾液E中含有Fe3+
取濾液E少量于試管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明濾液E中含有Fe3+
．
（4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是
產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少
產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少
、
途徑④不會產(chǎn)生污染大氣的氣體
途徑④不會產(chǎn)生污染大氣的氣體
．
（5）途徑③發(fā)生的反應中，體現(xiàn)了濃硫酸
強氧化
強氧化
性和
酸
酸
性．通過途徑④制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、
過濾
過濾
、自然干燥．其中途徑④發(fā)生的反應為
2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
（用一個離子方程式表示）．

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鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有_________ 性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有____________性。
（2）①在100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是 ______________。        
 A．40.32L         B．30.24L         C．20.16L          D．13.44L
②若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式_____________ 。
（3）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反 應的化學方程式為______________ 。
（4）分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出溶液呈“綠色”可能是溶液中Cu2+與NO2共存的結果，請你設計實驗探究此說法正確與否（簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象及由此得出的結論）______________。

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鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑．請回答下列問題：

(1)常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有________性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有________性．

(2)①在100 mL　18 mol·L－1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是________．

A．40.32 L

B．30.24 L

C．20.16 L

D．13.44 L

②若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式________．

(3)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應的化學方程式為________．

(4)分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出溶液呈“綠色”可能是溶液中Cu2+與NO2共存的結果，請你設計實驗探究此說法正確與否(簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象及由此得出的結論)________．

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(12分)鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：

（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有         性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有        性。

（2）①在100mL 18mol·L—1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是           。

        A．40.32L         B．30.24L        C．20.16L         D．13.44L

②若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式                                                    。

（3）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為                                。

（4）分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠

色，后者呈藍色，某同學提出溶液呈“綠色”可能是溶液中Cu2+與NO2共存的結果，請你

設計實驗探究此說法正確與否（簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象及由此得出的結論）

                                                                     _

______                                             ___________________。

 

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