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配制100mL 1.0mol/LNa₂CO₃溶液，下列操作正確的是（　�。�

實驗室要配制0.5mol/L的NaOH溶液100mL，則：
（1）需要固體NaOH的質(zhì)量為；
（2）用托盤天平稱量NaOH固體時，必須把NaOH放在儀器中稱量；
（3）配制時還需要用到的儀器有（填字母）
A．燒杯　　 B．鐵架臺（帶鐵夾）   C.100mL容量瓶   D.50mL容量瓶  E．蒸餾燒瓶    F．膠頭滴管      G．玻璃棒
（4）按實驗先后順序排列下列實驗步驟（填編號）
①將稱量好的NaOH固體倒入燒杯中；
②往燒杯中倒入約20mL蒸餾水；
③將溶解并冷卻后的NaOH溶液移入容量瓶；
④向容量瓶中加蒸餾水到液面離瓶頸刻度線下1～2cm；
⑤用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次；
⑥將洗滌后的溶液也注入容量瓶中；
⑦蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻；
⑧用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與瓶頸刻度線相切．
（5）以下因素會造成所配制的NaOH溶液物質(zhì)的量濃度果偏低的是
A．NaOH溶液未經(jīng)冷卻后馬上轉(zhuǎn)移入容量瓶中
B．定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線補(bǔ)加蒸餾水
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中
D．容量瓶中原來有少量蒸餾水
（6）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯誤是．

某同學(xué)用膽礬固體（CuSO₄?5H₂O ）配制0.30mol/L的CuSO₄溶液100mL，回答下列問題
（1）所需儀器為：容量瓶、托盤天平、藥匙、膠頭滴管，還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：．
（2）請寫出該實驗的簡要的實驗步驟：
①計算 ②稱量膽礬g
③④轉(zhuǎn)移 ⑤洗滌并轉(zhuǎn)移 ⑥定容 ⑦搖勻
（3）稱量的操作順序為（填序號）．
A、調(diào)天平零點(diǎn)　　　　　　　　　　　　 B、游碼回零
C、向小燒杯中加入碳酸鈉　　　　　　　 D、稱量空燒杯
E、向右盤加砝碼并把游碼移到所需位置 　F、將砝碼回盒
G、記錄稱量結(jié)果
（4）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作示意圖，圖中的錯誤是：．
（5）下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是．
A、稱量時所用砝碼已生銹
B、往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出
C、膽礬已失去部分結(jié)晶水
D、未洗滌溶解膽礬的燒杯
E、定容時，俯視刻度線
F、小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量
G、容量瓶未干燥即用來配制溶液
H、該同學(xué)在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．

配制100mL 1.0mol/LNa₂CO₃溶液，下列操作正確的是（　�。�

A．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解

C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻