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（1）向H₂O₂溶液中滴加FeCl₃溶液，可發(fā)生下列反應(yīng)：H₂O₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
在以上反應(yīng)中Fe³⁺實(shí)際上起著作用，總反應(yīng)式為．
（2）I₂與Fe³⁺一樣也可以發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比（1）在下面填入合適的化學(xué)反應(yīng)方程式：H₂O₂+I₂=2HIO，．
總反應(yīng)式為．
（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可使淀粉變藍(lán)色．該反應(yīng)的離子方程式為：．
（4）鐵酸鈉（Na₂FeO₄）可作為一種新型凈水劑，在反應(yīng)中Na₂FeO₄被還原為Fe³⁺離子，請(qǐng)簡(jiǎn)述鐵酸鈉之所以能凈水，除了具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌外，另一原因是．
（5）鐵酸鈉的制備常用氧化鐵在堿性溶液中與硝酸鈉反應(yīng)制得：Fe₂O₃+NaNO₃+NaOH→Na₂FeO₄+NaNO₂+H₂O
配平化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

2011年3月，日本福島核電站發(fā)生核泄漏，核泄漏的放射性物質(zhì)中，大量存在一種叫做“碘-131”的放射性元素。傳說吃含碘食品或服碘片可以減緩碘-131對(duì)人體的影響，有些人就去搶購(gòu)碘鹽、碘片。下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：

配 料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量	35±15mg/kg
儲(chǔ)藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽

（1）下列說法正確的是           

A．碘酸鉀可氧化氯化鈉	B．只用淀粉就能檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀
C．高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失	D．該碘鹽中碘酸鉀含量約為34~84mg/kg

（2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的方程式為：KI + 3H₂O     KIO₃ + 3H₂↑。則陽極材料為              。
（3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
    KIO₃＋   KI＋   H₂SO₄   K₂SO₄＋   I₂＋   H₂O
該反應(yīng)的氧化劑為         
（4）已知：I₂＋2S₂O₃^2－→2I^－＋S₄O₆^2－。某學(xué)生測(cè)定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全  c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。則所測(cè)鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）                       mg/kg。

配平化學(xué)方程式，并在橫線上填入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)的化學(xué)式。

    KMnO₄+    KNO₂+_______——    MnSO₄+    K₂SO₄+    KNO₃+    H₂O

.配平化學(xué)方程式，并在橫線上填入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)的化學(xué)式。

KMnO₄+KNO₂+_______——MnSO₄+K₂SO₄+KNO₃+H₂O

 下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：

配  料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量	35±15mg/kg
儲(chǔ)藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽

   （1）下列說法正確的是           

        A．高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失                  

        B．碘酸鉀可氧化氯化鈉   

        C．只用淀粉就能檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀

        D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20~50mg/kg

  

電解

（2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，

在一定條件下電解，反應(yīng)的方程式為KI + 3H₂O       KIO₃ + 3H₂↑。則陽極電極反

應(yīng)式為                   

   （3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

    KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

該反應(yīng)的氧化劑為         

   （4）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某學(xué)生測(cè)定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：

a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解 

        b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全 

       c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2．0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液

10．0mL，恰好反應(yīng)完全。則所測(cè)鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）                

mg/kg。