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22.把n molH2S在m molO2中充分燃燒.討論下列情況下.n和m應(yīng)滿足的關(guān)系式: (1)若只生成單質(zhì)硫.則n:m應(yīng)為 , (2)若只生成SO2.則n:m應(yīng)為 , (3)若同時(shí)生成S和SO2.則n:m應(yīng)為 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2011?寶雞一模)化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
元素X和Y屬于同一主族.負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常情況下是一種液體,其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%;元素X和元素Y可以形成兩種化合物M和N,在M和N中,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%.
(1)與X、Y同主族且與Y相鄰的Z元素在周期表中的位置為
第四周期ⅥA族
第四周期ⅥA族
,Z的基態(tài)原子
刪除此空
刪除此空
的價(jià)層電子的排布式為
4S24P4
4S24P4
.(2分)
(2)M化學(xué)式為
SO2
SO2
;該分子是由
極性
極性
鍵(填“極性”或“非極性”)形成的
極性
極性
分子(填“極性”或“非極性”).
(3)寫出與N互為等電子體的一種分子的化學(xué)式_
BF3
BF3
;該分子中的中心原子以
SP2
SP2
雜化,是
非極性
非極性
分子(填“極性”或“非極性”),分子空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形

(4)由元素氫、X、Y三種元素形成的他合物常見的有兩種.其水溶液均顯酸性,試分別寫出其分子式
H2SO4
H2SO4
H2SO3
H2SO3
,并比較酸性強(qiáng)弱:
H2SO4>H2SO3
H2SO4>H2SO3

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化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
元素X和Y屬于同一主族.負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常情況下是一種液體,其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%;元素X和元素Y可以形成兩種化合物M和N,在M和N中,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%.
(1)與X、Y同主族且與Y相鄰的Z元素在周期表中的位置為______,Z的基態(tài)原子______的價(jià)層電子的排布式為______.(2分)
(2)M化學(xué)式為______;該分子是由______鍵(填“極性”或“非極性”)形成的______分子(填“極性”或“非極性”).
(3)寫出與N互為等電子體的一種分子的化學(xué)式_______;該分子中的中心原子以______雜化,是______分子(填“極性”或“非極性”),分子空間構(gòu)型為______.
(4)由元素氫、X、Y三種元素形成的他合物常見的有兩種.其水溶液均顯酸性,試分別寫出其分子式______、______,并比較酸性強(qiáng)弱:______.

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化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
元素X和Y屬于同一主族.負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常情況下是一種液體,其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%;元素X和元素Y可以形成兩種化合物M和N,在M和N中,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%.
(1)與X、Y同主族且與Y相鄰的Z元素在周期表中的位置為______,Z的基態(tài)原子______的價(jià)層電子的排布式為______.(2分)
(2)M化學(xué)式為______;該分子是由______鍵(填“極性”或“非極性”)形成的______分子(填“極性”或“非極性”).
(3)寫出與N互為等電子體的一種分子的化學(xué)式_______;該分子中的中心原子以______雜化,是______分子(填“極性”或“非極性”),分子空間構(gòu)型為______.
(4)由元素氫、X、Y三種元素形成的他合物常見的有兩種.其水溶液均顯酸性,試分別寫出其分子式______、______,并比較酸性強(qiáng)弱:______.

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已知有關(guān)M、N、P、Z四種金屬的以下實(shí)驗(yàn)事實(shí):①M(fèi)+N2+M2++N,②用Pt作電極電解同物質(zhì)的量濃度的P和M的硫酸鹽的混合溶液,在陰極上析出單質(zhì)M,③把N和Z用導(dǎo)線相連并同時(shí)放入Z的硫酸鹽溶液中,電極反應(yīng)為Z2++2e-Z,NN2++2e-。判斷這四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的正確順序是(    )

A.M>N>P>Z          B.M>N>Z>P           C.Z>P>M>N          D.P>M>N>Z

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有M、N、P、Z四種金屬,請根據(jù)以下實(shí)驗(yàn):①M(fèi)+N2+M2++N;②用Pt電極電解相同物質(zhì)的量濃度的P和M的硫酸鹽的混合溶液,在陰極上析出單質(zhì)M;③把N和Z用導(dǎo)線相連并同時(shí)放入Z的硫酸鹽溶液中,電極反應(yīng)為:Z2++2e-Z,N-2e-N2+,判斷這四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的正確順序是(    )

A.M>N>P>Z                            B.M>N>Z>P

C.Z>P>M>N                            D.P>M>N>Z

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