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17．下圖是元素周期表中的一部分.表中所列字母分別代表一種化學元素. A B C M D E F G H I N J K L 請回答下列問題: (1)上述所列元素的原子中.最外層電子層上只有兩個電子的是 ▲ ,按電子排布.可把元素劃分成5個區(qū).不全是金屬元素的區(qū)為 ▲ . (2)下列敘述正確的是 ▲ , a．K的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿 b．硒化氫的穩(wěn)定性強于H的氫化物的熱穩(wěn)定性 c．A和E形成的化合物中只含極性鍵不可能含非極性鍵 d．MA2E分子中M原子采取SP2雜化方式 e．N的電子排布式:ls22s22p63s23p63d44s2 f．C與G金屬性質相似.單質或其氫氧化物既能與鹽酸反應.又能與氫氧化鈉溶液反應 (3)畫出D的基態(tài)原子的原子軌道表示式 ▲ . (4)以上元素中. ▲ 元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多. (5)根據VSEPR理論預測DA4+離子的空間構型 ▲ ,ME2的空間構型 ▲ . (6)N的一種化合物CrO2Cl2常溫下為深紅色液體.能與CCl4.CS2等互溶.據此可判斷CrO2Cl2是 ▲ 分子. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

圖是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學元素，請回答下列問題：

（1）上述所列元素的原子中，最外層電子層上只有兩個電子的是
He、Be、Fe
He、Be、Fe
；（填“元素符號”）
（2）下列敘述正確的是
a、c、d、f
a、c、d、f
；（填字母序號）
a．K的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿
b．硒化氫的穩(wěn)定性強于H的氫化物的熱穩(wěn)定性
c．F與H形成化合物水溶液的pH大于F與I形成化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA2E分子中M原子采取SP2雜化方式
e．N的電子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
f．電負性由大到小的順序：E＞D＞M
g．第一電離能由大到小的順序：E＞D＞M
（3）預測DA4+離子的空間構型為
正四面體型
正四面體型
，ME2的空間構型為
直線型
直線型
；
（4）向含有CoCl3?5NH3的溶液中加入硝酸銀溶液，可析出AgCl沉淀．經測定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl．
請寫出表示此配合物結構的化學式（鈷的配位數為6）：
Co（NH3）5Cl]Cl2
Co（NH3）5Cl]Cl2
，此配合物中Co的化合價為
+3
+3
．

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圖是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學元素，請回答下列問題：

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（1）上述所列元素的原子中，最外層電子層上只有兩個電子的是______；（填“元素符號”）
（2）下列敘述正確的是______；（填字母序號）
a．K的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿
b．硒化氫的穩(wěn)定性強于H的氫化物的熱穩(wěn)定性
c．F與H形成化合物水溶液的pH大于F與I形成化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA2E分子中M原子采取SP2雜化方式
e．N的電子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
f．電負性由大到小的順序：E＞D＞M
g．第一電離能由大到小的順序：E＞D＞M
（3）預測DA4+離子的空間構型為______，ME2的空間構型為______；
（4）向含有CoCl3?5NH3的溶液中加入硝酸銀溶液，可析出AgCl沉淀．經測定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl．
請寫出表示此配合物結構的化學式（鈷的配位數為6）：______，此配合物中Co的化合價為______．

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圖是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學元素，請回答下列問題：

（1）上述所列元素的原子中，最外層電子層上只有兩個電子的是______；（填“元素符號”）
（2）下列敘述正確的是______；（填字母序號）
a．K的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿
b．硒化氫的穩(wěn)定性強于H的氫化物的熱穩(wěn)定性
c．F與H形成化合物水溶液的pH大于F與I形成化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA2E分子中M原子采取SP2雜化方式
e．N的電子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
f．電負性由大到小的順序：E＞D＞M
g．第一電離能由大到小的順序：E＞D＞M
（3）預測DA4+離子的空間構型為______，ME2的空間構型為______；
（4）向含有CoCl3?5NH3的溶液中加入硝酸銀溶液，可析出AgCl沉淀．經測定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl．
請寫出表示此配合物結構的化學式（鈷的配位數為6）：______，此配合物中Co的化合價為______．

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下圖是元素周期表中的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

(1)下列________(填寫編號)組元素的單質可能都是電的良導體。

①a、c、h　②b、g、k�、踓、h、i�、躣、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

a．原子核對核外電子的吸引力　　b．形成穩(wěn)定結構的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(單位：)

①通過上述信息和表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量遠遠大于失去第一個電子所需的能量。

________。

②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式________。

③Y是周期表中________族元素。

④以上13種元素中________(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

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（14分）下圖是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素：

(1)上述元素的單質中熔點最高的可能是________(填字母)。

(2)在一定條件下，a與e可形成一種簡單化合物，其晶體類型為________，空間結構是________；a與d形成的簡單化合物中含________鍵。(填“極性”或“非極性”)

(3)現有另一種元素X，其原子獲得一個電子時所釋放出的能量比表中所列元素中都要大，則X是________元素，屬于周期表中________族元素。

(4)NH3·H2O的電離方程式為試判斷NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理結構是________(填序號)。

 

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