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21． (1)上表中的實線是元素周期表部分邊界.請在表中用實線補全元素周期表邊界. (2)元素甲是第三周期ⅥA族元素.請在右邊方框中按氦元素(圖1)的式樣.寫出元素甲的原子序數(shù).元素符號.元素名稱.相對原子質(zhì)量. (3)元素乙的M層上有3個電子.則乙原子半徑與甲原子半徑比較: > .甲.乙的最高價氧化物水化物相互反應(yīng)的離子方程式為: (4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律.即元素的性質(zhì)隨著的遞增呈現(xiàn) 的變化. 【查看更多】

以下是元素周期表的一部分，根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)請在表中用實線畫出主族元素的邊界。
(2)A、C形成的10電子陽離子的空間構(gòu)型是____；寫出工業(yè)上由GD₂合成GD₃的化學(xué)方程式__________；
(3)E在D₂中燃燒生成的化合物X中陰陽離子的個數(shù)比為_______；X中的化學(xué)鍵類型是_________。
(4)2.00 g B₂A₂完全燃燒生成BD₂和液態(tài)A₂D，放出99.6kJ熱量，寫出B₂A₂燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
______________________；
(5)向含E的最高價氧化物的水化物0．05 mol的水溶液通入標準狀況下BD₂氣體1.12 L。其反應(yīng)的離子方程式是______________________。

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下表中的實線表示元素周期表的部分過界。①~⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。

（1）元素③在周期表中的位置是周期族。

（2）元素③④⑤氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用氫化物的化學(xué)式表示）。

（3）請在上表中用實線補全元素周期表邊界。

（4）甲、乙兩種化合物均由①②③④四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（5）X、Y、Z、W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17；元素W與②形成離子化合物丙，物質(zhì)丙的電子式為，寫出實驗室制W₂的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。 X單質(zhì)和①單質(zhì)在一定條件下可生成化合物E（分子中有10個電子），分子的結(jié)構(gòu)呈，晶體類型為。

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（2013?武清區(qū)三模）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是生活中最常用的金屬，它與L可以形成三種化合物．
請回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為

第四周期第VIII族

（2）X 分別與Z和L 形成的化合物A和B都含有18e^-，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機的燃料，B是一種常見強氧化劑．已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子C和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838kJ熱量．寫出A與B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=4H₂O（l）+N₂（g）△H=-1676kJ/mol

（3）已知（YZ）₂分子所有的原子都滿足8電子，請寫出其結(jié)構(gòu)式

N≡C-C≡N

；（YZ）₂可以與X₂化合生成XYZ，其水溶液是一種酸，某濃度該酸的鉀鹽（KYZ）溶液能使酚酞溶液顯紅色，請用離子方程式表示原因

CN^-+H₂O=HCN+OH^-

（4）YL₂的電子式是

，其分子的空間構(gòu)型是

直線型

（5）M在高溫下可以與C反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

3Fe+4H₂O（g）

高溫

.

Fe₃O₄+4H₂

3Fe+4H₂O（g）

高溫

.

Fe₃O₄+4H₂

某同學(xué)將反應(yīng)得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)有少量的氣泡產(chǎn)生，溶液呈棕黃色，該同學(xué)判斷溶液中一定同時存在兩種M的金屬陽離子．若該同學(xué)將上述棕黃色溶液1mL加入到2mL A的濃溶液中，預(yù)計會看到的實驗現(xiàn)象是

有大量氣泡出現(xiàn)

．

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(08年溫州市適應(yīng)性測試)下列結(jié)構(gòu)圖中，代表前二周期元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分）, 小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵。示例：

根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，下列有關(guān)敘述正確的是（）

A ．上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)6 種元素
B ．甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子
C ．甲與丁可以發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物
D ．向CaCl₂ 溶液中加入（或通入）丙有白色沉淀產(chǎn)生

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A【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。

⑴A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能(kJ/mol)	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了。

②根據(jù)價層電子對互斥理論，預(yù)測A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為。

⑵氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C₆₀可用作儲氫材料。

①已知金剛石中的C－C的鍵長為154.45pm，C₆₀中C－C鍵長為145~140pm，有同學(xué)據(jù)此認為C₆₀的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由。

②科學(xué)家把C₆₀和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C₆₀分子的個數(shù)比為。

③繼C₆₀后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是。Si₆₀分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si₆₀分子中π鍵的數(shù)目為。

B【實驗化學(xué)】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測定果汁中Vc含量，設(shè)計并進行了以下實驗。

Ⅰ 實驗原理

將特定頻率的紫外光通過裝有溶液的比色皿，一部分被吸收，通過對比入射光強度和透射光強度之間的關(guān)系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由儀器自動獲得）。吸光度A的大小與溶液中特定成分的濃度有關(guān)，雜質(zhì)不產(chǎn)生干擾。溶液的pH對吸光度大小有一定影響。

Ⅱ 實驗過程

⑴配制系列標準溶液。分別準確稱量質(zhì)量為1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的標準Vc試劑，放在燒杯中溶解，加入適量的硫酸，再將溶液完全轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容。

上述步驟中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有。

⑵較正分光光度計并按順序測定標準溶液的吸光度。為了減小實驗的誤差，實驗中使用同一個比色皿進行實驗，測定下一溶液時應(yīng)對比色皿進行的操作是。測定標準溶液按濃度（填“由大到小”或“由小到大”）的順序進行。

⑶準確移取10.00mL待測果汁樣品到100mL容量瓶中，加入適量的硫酸，再加水定容制得待測液，測定待測液的吸光度。

Ⅲ 數(shù)據(jù)記錄與處理

⑷實驗中記錄到的標準溶液的吸光度與濃度的關(guān)系如下表所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)作出標準溶液的吸光度隨濃度變化的曲線。

標準試劑編號	①	②	③	④	待測液
濃度mg/L	10	15	20	25	—
pH	6	6	6	6	6
吸光度A	1.205	1.805	2.405	3.005	2.165

⑸原果汁樣品中Vc的濃度為 mg/L

⑹實驗結(jié)果與數(shù)據(jù)討論

除使用同一個比色皿外，請再提出兩個能使實驗測定結(jié)果更加準確的條件控制方法。

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