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已知SO₂和O₂反應(yīng)生成4mol SO₃時(shí)放出的熱量為Q kJ，那么相同條件下2mol SO₂和1mol O₂在一有催化劑的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，放出的熱量為（　�。�

已知SO₂和O₂反應(yīng)生成4mol SO₃時(shí)放出的熱量為Q kJ，那么相同條件下2mol SO₂和1mol O₂在一有催化劑的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，放出的熱量為（　�。�

A．大于0.5QkJ

B．等于0.5QkJ

C．小于0.5QkJ

D．無法確定

在一個(gè)溫度恒定的密閉容器中，SO₂和O₂發(fā)生反應(yīng)．已知1mol SO₂和足量O₂完全生成1molSO₃反應(yīng)，放出的熱量為Q．請按要求回答下列問題．
恒壓條件下：
（1）若開始時(shí)放入1mol SO₂和0.5mol O₂，達(dá)平衡后，生成0.9mol SO₃，這時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為；
（2）若開始時(shí)放入4mol SO₂和2mol O₂，達(dá)平衡后，生成SO₃的物質(zhì)的量為，反應(yīng)放出的熱量為．
恒容條件下：
（3）若開始時(shí)放入1mol SO₂和0.5mol O₂，達(dá)平衡后，生成a mol SO₃，則a0.9（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）若令x、y和z分別代表初始加入SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量，要使其達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與（3）中平衡時(shí)完全相同，則x、y、z必須滿足的一般條件是、．（用兩個(gè)代數(shù)式表示，其中一個(gè)只含x、y，另一個(gè)含x、z）

工業(yè)制硫酸時(shí)，利用接觸氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵的步驟．
（1）在接觸室中2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是．
A．v（O₂）_正=2v（SO₂）_逆
B．容器中氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的顏色不隨時(shí)間而變化
D．容器中氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
（2）下列關(guān)于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．下列圖象中不正確的是 （填字母序號）．

（3）某溫度下SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ．mol^-1
①開始時(shí)在體積固定的密閉容器中加入4mol SO₂ （g）和H） mol O₂ （g），達(dá)到平衡時(shí) 共放出196KJ的熱量，該溫度下SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為
②已知固態(tài)單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ．mol^-1，則由S（s）生成2molS0₃（g）的△H為
（4）檢驗(yàn)SO

2- 4

常用BaCl₂溶液．常溫時(shí)，BaSO₄的K_sp=1.08×10^-10，現(xiàn)將等體積的 BaCl₂溶液與2.0×10^-3mol/L的H₂SO₄溶液混合．若要生成BaSO₄沉淀，原BaCl₂溶液的最小濃度為．