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題目列表(包括答案和解析)

（2011?南京模擬）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7 K₂=5.6×l0^-11

則下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

B．a(chǎn)mol?L^-1HCN溶液與bmol?L^-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

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下列說法正確的是（　�。�

A．把100mL 3mol?L^-1的H₂SO₄跟100mLH₂O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5mol?L^-1

B．把100g 20%的NaCl溶液跟100g H₂O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

C．把200mL 3mol?L^-1的BaCl₂溶液跟100mL 3mol?L^-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl^-）仍然是3mol?L^-1

D．把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H₂O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

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在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況．下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（　�。�
①過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)
②過量的氫氣與少量的N₂在催化劑存在下
③濃鹽酸與過量的MnO₂
④過量的銅與濃硫酸
⑤過量的稀鹽酸與塊狀石灰石
⑥過量銀與稀硝酸．

A．②③④

B．②③⑤

C．①④⑤

D．①②③④⑤

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現(xiàn)有17%的蔗糖溶液200g，加適量的水稀釋到5L，求稀釋后的蔗糖溶液的物質(zhì)的量濃度（蔗糖分子量為：342）（　�。�

A．0.2mol?L-¹

B．0.3mol?L-¹

C．0.02mol?L-¹

D．0.1mol?L-¹

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下列說法中正確的是（　�。�

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L^-1

B．從1 L 2 mol?L^-1的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol?L^-1

C．配制500 mL 0.5 mol?L^-1的CuSO₄溶液，需62.5 g膽礬

D．中和100 mL 1 mol?L^-1的H₂SO₄溶液，需NaOH 4 g

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