題目列表(包括答案和解析)
A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的簡單離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中半徑最小的。試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為 。
（2）B2 A和X的分子結合質(zhì)子 的能力不同，只用一個離子方程式就能證明，寫出該離子反應方程式 。
（3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學式A9D3E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因 ；
（4）W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強電解質(zhì)，常溫下0.1mol·L—1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性且能和W反應放出氣體，物質(zhì)的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者。則：W為 ，Q為 （填化學式）。
（5）B和E形成的化合物E2B6常在有機合成中作強還原劑，甚至可將二氧化碳重新還原成甲烷，寫出該反應方程式 。
（6）已知工業(yè)合成X的反應方程式：D2
(g)+3B2 (g)
2X(g)；△H
=-92.4 kJ·mol－1 ，在適當?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應，下列說法正確的有 。
A．達到化學平衡時，正逆反應速率相等
B．反應過程中不斷分離出X，使平衡常數(shù)K減小，平衡正向移動有利于合成X
C．達到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大，B2的轉化率降低
D．達到化學平衡的過程中，氣體平均相對分子質(zhì)量減小
A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的簡單離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中半徑最小的。試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為 。
（2）B2 A和X的分子結合質(zhì)子的能力不同，只用一個離子方程式就能證明，寫出該離子反應方程式 。
（3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學式A9D3E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因 ；
（4）W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強電解質(zhì)，常溫下0.1mol·L—1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性且能和W反應放出氣體，物質(zhì)的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者。則：W為 ，Q為 （填化學式）。
（5）B和E形成的化合物E2B6常在有機合成中作強還原劑，甚至可將二氧化碳重新還原成甲烷，寫出該反應方程式 。
（6）已知工業(yè)合成X的反應方程式：D2 (g)+3B2 (g)
2X(g)；△H ="-92.4" kJ·mol－1，在適當?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應，下列說法正確的有 。
A．達到化學平衡時，正逆反應速率相等
B．反應過程中不斷分離出X，使平衡常數(shù)K減小，平衡正向移動有利于合成X
C．達到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大，B2的轉化率降低
D．達到化學平衡的過程中，氣體平均相對分子質(zhì)量減小
2X(g)；△H ="-92.4" kJ·mol－1，在適當?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應，下列說法正確的有 。(15分)A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
⑴常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是 ．
⑵A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式 ．
⑶A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物濃度為0.1 mol/L時，pH最接近 ．
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
⑷在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應：C2（g）+3A2（g）
2CA3（g）
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.反應達到平衡后，測得容器中含有C2 0.5mol，A2 0.2mol，CA3 0.2 mol，總容積為1.0 L．
①如果達成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：
A．C2 0.6mol，A2 0.5mol，CA3 0mol
B．C2 0mol，A2 0mol，CA3 1.2mol
C．C2 0.6mol/L，A2 0.5mol/L，CA3 0.2mol/L
②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K＝________；
③如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．理由是
．
④已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成C2和水蒸氣，放出256.65 kJ
的熱量．寫出該反應的熱化學方程式 ．
(15分)A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
⑴常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是 ．
⑵A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式 ．
⑶A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物濃度為0.1 mol/L時，pH最接近 ．
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
⑷在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應：C2（g）+3A2（g）
2CA3（g）
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.反應達到平衡后，測得容器中含有C2 0.5mol，A2 0.2mol，CA3 0.2 mol，總容積為1.0 L．
①如果達成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：
A．C2 0.6mol，A2 0.5mol，CA3 0mol
B．C2 0mol，A2 0mol，CA3 1.2mol
C．C2 0.6mol/L，A2 0.5mol/L，CA3 0.2mol/L
②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K＝________；
③如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．理由是
．
④已知0.4mol液態(tài)C2 A4與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成C2和水蒸氣，放出256.65 kJ
的熱量．寫出該反應的熱化學方程式 ．
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