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1mol 0.8mol 2×0.8mol= ×0.1mol n=5 CH3CH2 CH2 CH2 CH3 高一化學(xué)必修2模塊終結(jié)性評(píng)價(jià)題 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

以惰性電極電解100mL 0.1mol?L-1 CuSO4溶液．若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為（　�。�

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（2013?崇明縣一模）下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是 （　�。�
  操　作 現(xiàn)　象 結(jié)　論
A 用食醋浸泡水垢．[水垢成分：
CaCO3與Mg（OH）2]		 水垢溶解，有無(wú)色氣泡 堿性：CH3COONa＞Na2CO3
B 濃硫酸與氯化鈉固體微熱 產(chǎn)生刺激性氣味氣體 酸性：H2SO4＞HCl
C 向FeCl2溶液中通入過(guò)量Cl2 溶液由淺綠色變成黃色 還原性：Fe2+＞Cl-
D 向盛有1mL 0.1mol/L NaCl
溶液的試管中滴加2～4滴
0.1mol/L AgNO3溶液，后繼續(xù)
滴加1mL 0.1mol/L KI溶液．		 先出現(xiàn)白色沉淀，后變
成黃色沉淀		 溶解度：AgI＞AgCl

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（2008?駐馬店二模）設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

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現(xiàn)有幾種弱電解質(zhì)的電離度（25℃，0.1mol?L-1）如下表：
弱電解質(zhì) α/% 弱電解質(zhì) α/%
CH3COOH 1.3 NH3?H2O 1.3
HF 7.8 HCN 0.0079
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�

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實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下設(shè)想合理的是（　　）

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