題目列表(包括答案和解析)
工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收。
a. 濃H2SO4 b.濃HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
（2）用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在
（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是 （注明試劑、現(xiàn)象）。
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 。
（4）CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是 。
a. 電能全部轉(zhuǎn)化為化學能 b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c.溶液中Cu2+向陽極移動 d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應2Cu+O2+ 2H2SO4 
2 CuSO4 + 2H2O可以制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為 。
下列有機反應中，不屬于取代反應的是( )
B．2CH3CH2OH＋O2 
2 CH3CHO＋2H2O
C．ClCH2CH===CH2＋NaOH HOCH2CH===CH2＋NaCl
|
把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入100 mL稀鹽酸中恰好完全反應，生成的氣體干燥后體積為2.24 L(標準狀況下)；再將此氣體通入另一份混合物中，充分反應后，得到O2 2.016 L(標準狀況下)，則加入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 | |
| [ ] | |
A． |
3.4 mol/L |
B． |
0.2 mol/L |
C． |
1.8 mol/L |
D． |
3.6 mol/L |
“綠色化學”要求從技術、經(jīng)濟上設計出可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的副作用。下列化學反應中，你認為最不符合綠色化學概念的是
A.用氨水吸收硫酸廠的尾氣：SO2+2NH3+H2O=(NH?4)2SO3
B.除去硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化合物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C.制硫酸銅：Cu+2H2SO4(濃) 
CuSO4+SO2↑+2H2O
D.制硫酸銅：2Cu+O2 
2CuO CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
|
將相同質(zhì)量的鎂條分別在(1)O2 (2)空氣 (3)CO2中充分燃燒，所得產(chǎn)物的質(zhì)量由大到小順序排列正確的是 | |
A． |
(1)(2)(3) |
B． |
(3)(2)(1) |
C． |
(2)(1)(3) |
D． |
(3)(1)(2) |
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