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5．C解析:一般而言.酸性氧化物不與酸起反應(yīng).但SiO2與HF的反應(yīng)是此規(guī)律的特例.由二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)知.SiO2能與NaOH.HF.CaO反應(yīng).但不能與HNO3反應(yīng). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

能說明元素X的非金屬性強(qiáng)于元素Y的事實(shí)是（　　）
A、元素周期表中元素X位于元素Y的上一個(gè)周期B、相同條件下，分別加熱H2X和HY，HY先發(fā)生分解C、元素X的含氧酸的酸性強(qiáng)于元素Y的含氧酸D、X元素原子最外層電子數(shù)比Y元素原子的多

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X、Y是第三周期主族元素，電負(fù)性：X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Y的電離能一定比X的小B、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比X的差C、Y的最高價(jià)含氧酸的酸性一定比X的小D、X與Y若形成化合物，X一定顯負(fù)價(jià)

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維生素C主要存在于蔬菜、水果中，它能增加人體對(duì)疾病的抵抗能力．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，請(qǐng)回答：
（1）維生素C的分子式是
C6H8O6
C6H8O6
，其分子中不含氧的官能團(tuán)的名稱是
碳碳雙鍵
碳碳雙鍵
．
（2）維生素C可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有
①②③
①②③
（填序號(hào)）．
①加成反應(yīng)；②氧化反應(yīng)；③取代反應(yīng)
（3）向維生素C的水溶液中滴加紫色石蕊試液，試液變紅，說明維生素C的水溶液顯
酸
酸
性．

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（2013?南昌三模）某興趣小組擠究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物是
Fe2+
Fe2+
、
SO42-
SO42-
（填離子符號(hào)）．
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是
BD
BD
．
A．Na2SO3溶液與HNO3    B．Na2SO3固體與濃硫酸    C．固體硫在純氧中燃燒    D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是
除去多余的SO2，防止污染空氣
除去多余的SO2，防止污染空氣
．
（4）如果有280mL SO2氣體（已折算為標(biāo)態(tài)）進(jìn)入C裝置中，則C中，50mL NaOH溶液的濃度至少為
0.25
0.25
mol/L才能達(dá)到目的．
（5）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案@：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是
①
①
，原因是
SO2、Fe2+都能使酸性高錳酸鉀褪色
SO2、Fe2+都能使酸性高錳酸鉀褪色
．
（6）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
B中藍(lán)色褪去
B中藍(lán)色褪去
，寫出有關(guān)離子方程式：
I2+SO2+2H2O→4H++2I-+SO42-
I2+SO2+2H2O→4H++2I-+SO42-
．

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亞硝酸鈉（NaNO2）可將人體血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力．誤食NaNO2中毒可用維生素C緩解．下列敘述中表現(xiàn)NaNO2和維生素C的性質(zhì)的是（　　）

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