題目列表(包括答案和解析)
| A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金屬元素（包括稀有氣體元素）的種數(shù)均為（8-n） |
| B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
| C．同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化都屬于物理變化 |
| D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子型化合物 |
| A、非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵 | B、NaCl的晶體模型： | C、判斷共價(jià)化合物的依據(jù)：是否含有共價(jià)鍵 | D、32S與33S的中子數(shù)不等，所以是不同核素 |
下列說法中，正確的是：
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。
②金屬和非金屬化合一定形成離子鍵。
③離子鍵的實(shí)質(zhì)是陽(yáng)離子、陰離子間的相互吸引。
④根據(jù)電離方程式HCl = H+ + Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵。
⑤某些共價(jià)化合物中含有離子鍵
| A．①②⑤正確 | B．都不正確 | C．③④正確 | D．僅⑤正確 |
下列說法中，正確的是：
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。
②金屬和非金屬化合一定形成離子鍵。
③離子鍵的實(shí)質(zhì)是陽(yáng)離子、陰離子間的相互吸引。
④根據(jù)電離方程式HCl = H+ + Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵。
⑤某些共價(jià)化合物中含有離子鍵
A.①②⑤正確 B.都不正確 C. ③④正確 D.僅⑤正確
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