（13分）

第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

 （1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為                      。

②下列敘述不正確的是           。（填字母）

      A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH₂O易溶于水

      B．HCHO  和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化

      C．C₆H₆分子中含有6個鍵和1個大鍵，C₂H₂是非極性分子

      D．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式               。

(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是                                               

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)₆]^4-中不存在__________。

a、共價鍵 b、非極性鍵  c、配位鍵 d、σ鍵  e、π鍵

并寫出一種與 CN^_  互為等電子體的單質(zhì)分子式______________________。

③三氯化鐵常溫下為固體，熔點，沸點，在 ：以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為___________。

（3）①Ti的在周期表中位置______________ 。

根據(jù)元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于               區(qū)。

②Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為            。工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）,制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________；

（13分）
第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為                      。
②下列敘述不正確的是           。（填字母）
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH₂O易溶于水
B．HCHO 和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．C₆H₆分子中含有6個鍵和1個大鍵，C₂H₂是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式               。
(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是                                               
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)₆]^4-中不存在__________。
a、共價鍵  b、非極性鍵  c、配位鍵  d、σ鍵  e、π鍵
并寫出一種與 CN^_ 互為等電子體的單質(zhì)分子式______________________。
③三氯化鐵常溫下為固體，熔點，沸點，在 ：以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為___________。
（3）①Ti的在周期表中位置______________ 。
根據(jù)元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于               區(qū)。

②Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為            。工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）,制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________；

（13分）

第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

 （1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為                       。

②下列敘述不正確的是            。（填字母）

      A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH₂O易溶于水

      B．HCHO  和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化

      C．C₆H₆分子中含有6個鍵和1個大鍵，C₂H₂是非極性分子

      D．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式                。

(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是                                                

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)₆]^4-中不存在__________。

a、共價鍵  b、非極性鍵  c、配位鍵  d、σ鍵  e、π鍵

并寫出一種與 CN^_  互為等電子體的單質(zhì)分子式______________________。

③三氯化鐵常溫下為固體，熔點，沸點，在  ：以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為___________。

（3）①Ti的在周期表中位置______________ 。

根據(jù)元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于                區(qū)。

②Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為             。工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）,制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________；

鋅鋇白是一種白色顏料．工業(yè)上是由ZnSO₄與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓．以下是工業(yè)生產(chǎn)流程．請回答有關(guān)問題：

Ⅰ．ZnSO₄溶液的制備與提純有關(guān)資料：已知Zn（OH）₂與Al（OH）₃相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃等．
（1）②中使用的氧化劑最好是下列的______（填序號），理由是______．
　　　　A．Cl₂　　　 B．H₂O₂　　　　 C．KMnO₄　　　　 D．濃HNO₃
（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式：______．
（3）為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程中步驟______產(chǎn)生的______可以用于步驟______（其中步驟選填①、②、③、④、⑤）．

Ⅱ．BaS溶液的制備
有關(guān)數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）；△H=-1473.2kJ?mol^-1
C（s）+-O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol^-1
重晶石（BaSo4）礦粉、煤粉BaS+CO↑BaS溶液
（4）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：______．
（5）經(jīng)檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）______．

Ⅲ．制取鋅鋇白
（6）Ⅰ中步驟⑤使用硫酸的量要適當(dāng)，如果所得溶液的酸性過強，產(chǎn)生的后果是______．