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8.⑴略,⑵ ③>①>② 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

用>、=、<填空。

(1)常溫下,將0.1 mol·L-1的醋酸溶液和0.1 mol·L-1醋酸鈉溶液等體積混合,測得溶液顯酸性,則該混合液中c(CH3COOH)_____________c(CH3COO-);c(Na+)+c(H+)___________c(CH3COO-)+c(OH-

(2)常溫下,將0.1 mol·L-1的HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaCN溶液等體積混合,測得混合液中c(HCN)>c(CN-),(假設混合過程中溶液體積的改變忽略不計)。則該混合液的pH________7,c(HCN)+c(CN-)0.1 mol·L-1,__________c(OH-)。

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下面是元素周期表的簡略框架圖。
(1)請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。按電子排布,可把元素劃分成5個區(qū),(s區(qū),p區(qū),d區(qū),ds區(qū),f區(qū))不全是金屬元素的區(qū)為__________。
(2)根據氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等,你認為可把氫元素放在周期表中的___________族;有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族,請你寫出支持這一觀點的1個化學事實______________________________
(3)上表中元素x、y原子的最外層電子的電子排布式分別為__________、__________;比較元素x與元素y的下列性質(填寫“>”或“<”=)原子半徑:x_______y、電負性:x_______y、金屬性:x_______y。

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下面是元素周期表的簡略框架圖。

(1)請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。按電子排布,可把元素劃分成5個區(qū),(s區(qū),p區(qū),d區(qū),ds區(qū),f區(qū))不全是金屬元素的區(qū)為__________。

(2)根據氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等,你認為可把氫元素放在周期表中的___________族;有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族,請你寫出支持這一觀點的1個化學事實                                         

(3)上表中元素x、y原子的最外層電子的電子排布式分別為        、           ;比較元素x與元素y的下列性質(填寫“>”或“<”=)

原子半徑:x_______y、電負性:x_______y、金屬性:x_______y。

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下面是元素周期表的簡略框架圖.

(1)請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線.按電子排布,可把元素劃分成5個區(qū),不全是金屬元素的區(qū)為________.

(2)根據氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等,你認為可把氫元素放在周期表中的________族;有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族,請你寫出支持這一觀點的1個化學事實________

(3)上表中元素①、②原子的最外層電子的電子排布式分別為________、________;比較元素①與元素②的下列性質(填寫“>”或“<”).

原子半徑:①________②、電負性:①________②、金屬性:①________②.

(4)某短周期元素最高正價為+7,其原子結構示意圖為________.

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中學常見反應的化學方程式是A+B----->X+Y+H2O(未配平,反應條件略去),其中A、B的物質的量之比為1:4.請回答:
(1)若Y是黃綠色氣體,則Y的化學式是
Cl2
Cl2

(2)若A為非金屬單質,構成它的原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍,B的溶液為濃硫酸,則化學方程式為:
C+2H2SO4
 加熱 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4
 加熱 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
,則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是
2:1
2:1

(3)若A為金屬單質,常溫下A在B的濃溶液中發(fā)生“鈍化”,且A為短周期元素,且A可溶于NaOH溶液中.A元素為
Al
Al
(填化學式),其所在周期表中的位置為:
第三周期,ⅢA族
第三周期,ⅢA族
(填所在周期和族);A與NaOH反應的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2

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