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    1. 


      
	
      
		
	
      
	
      
		
      
			
		
      
		
      
	
      

      



      

      

      


      


      
	
      
			
      
			
				25．     60%  v(SO2)＝0.002mol/     v(O2)＝0.001mol/      v(SO3)＝0.002mol/      4:5			【查看更多】
			

		
       
      

		
      
				
      題目列表(包括答案和解析)
      
		
		
      

      


      
	
      				
      
									
      

      鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)：
      

      

      經(jīng)由計(jì)算分析，下列推斷正確的是
      

      

      [　　]
      

      A．
      		

      ①中溶解了5.6 g　Fe
      

      

      B．
      		

      硝酸的濃度為4 mol/L
      

      

      C．
      		

      ②中溶解了9.6 g　Cu
      

      

      D．
      		

      ④中V＝6720
      

      

      

			
      
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      298 K時(shí)，某容積固定為1 L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g)2B(g)　ΔH＝-a kJ·mol－1。其中B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
      


      


      試回答下列問(wèn)題。
      


      （1）已知298 K時(shí)60 s達(dá)到平衡，比較40～60 s內(nèi)和60～80s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率:v(40～60)         v(60～80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。
      


      （2）若298 K達(dá)到平衡時(shí)，B的平衡濃度為A的3倍，共放出熱量x kJ，開始加入A的物質(zhì)的量是        mol。
      


      （3）298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為       
mol/L。
      


      （4）若反應(yīng)在298 K進(jìn)行，在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，達(dá)到平衡時(shí)共吸收熱量y
kJ，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為       
(填序號(hào))。
      


      A．等于60%   B．等于40%
      


      C．小于40%   D．介于40%～60%之間
      


      （5）結(jié)合（2）、（4）相關(guān)數(shù)據(jù)，寫出a、x、y三者的等式關(guān)系式：            
。
      


      （6）若反應(yīng)在298K進(jìn)行，反應(yīng)起始濃度為c(A)=c(B)=1.0mol/L，則化學(xué)平衡將         
(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
      


      （7）已知曲線上任意兩點(diǎn)之間連線的斜率表示該時(shí)間段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率(例如直線EF的斜率表示20 s～60 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率)，則曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義是                      
。
      


       
      

			
      
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       用中和滴定法測(cè)定某燒堿的濃度．請(qǐng)回答主要操作過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題：
      （1）配制待測(cè)溶液：將1.70g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液，所需的主要儀器除天平、藥匙、200mL容量瓶、玻璃棒、燒杯外，還有
      膠頭滴管
      膠頭滴管
      ．
      （2）滴定：①盛裝0.20mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用
      乙
      乙
      （填甲或乙）
      ②滴定時(shí)，錐形瓶中加2-3滴酚酞作為指示劑，滴定過(guò)程中，一只手控制滴定管活塞，另一只手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化和液滴流流速，當(dāng)
      錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色
      錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色
      時(shí)即為滴定終點(diǎn)；
      ③有關(guān)數(shù)據(jù)紀(jì)錄如下：
      

      


      
滴定序號(hào)
待測(cè)溶液體積（單位：mL）
所消耗鹽酸體積（單位：mL）
      

      
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
消耗鹽酸體積
      

      
1
20.00
0.50
20.60
V
      

      
2
20.00
6.10
26.00
      計(jì)算V=
      20.00
      20.00
      ml　　　　　
      （3）計(jì)算：燒堿樣品的純度為
      94.1%
      94.1%
      ．
      （4）若該學(xué)生測(cè)定值偏大了，則該同學(xué)引起測(cè)定誤差的可能原因是
      ABD
      ABD
      ，
      A．酸式滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗　　
      B．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
      C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗
      D．酸式滴定管起始讀數(shù)俯視，滴定后讀數(shù)仰視
      E．在滴定過(guò)程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水
      F．取待測(cè)液時(shí)，堿式滴定管未用堿液洗　　
      G．當(dāng)錐形瓶中溶液局部變色時(shí)，停止滴定．
      

			
      
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      （12分）已知2X2(g)+Y2(g)  2Z(g)  ΔH＝－a kJ·mol–1（a＞0），在一個(gè)容積固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol·L–1，放出熱量b kJ。
      （1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為                    ；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將       （填增大、減少或不變）
      （2）若原來(lái)容器中只加入2mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度
      ____W mol·L–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之間滿足關(guān)系   　  （用代數(shù)式表示）
      （3）能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是      　　    
      A．濃度c(Z)＝2c(Y2)                       B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
      C．v逆(X2)＝2v正(Y2)                               D．容器內(nèi)的密度保持不變
      （4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2 mol X2和1mol Y2達(dá)到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將         （填變大、變小或不變）
       
      

			
      
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      如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入2 mol SO2和1 mol O2，乙中充入2 mol SO3和1 mol He，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度，回答下列問(wèn)題：
      


      


       
      


      （1）若固定隔板K，能表示甲容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡的是         

      


      A.甲中氣體的總壓強(qiáng)不變         
B.各氣體的物質(zhì)的量濃度不變
      


      C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變   
D.混合氣體的密度不變
      


      E.反應(yīng)速率v(SO2)=v(SO3)         

      


      （2）達(dá)到平衡后隔板K是否可能處于0刻度 ________(填“可能”或“不可能”)。若K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a一定小于________。
      


      （3）若平衡時(shí)，K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中SO3的物質(zhì)的量為________mol，乙中SO3的轉(zhuǎn)化率________50%(填“>”、“<”或“＝”)，活塞F最終停留在右側(cè)刻度______處(填下列序號(hào)：①<6�、�>6�、郏�6)。
      


      （4）若一開始就將K、F固定，其他條件均不變，甲平衡后壓強(qiáng)變?yōu)殚_始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則甲、乙都達(dá)到平衡后，兩容器的壓強(qiáng)之比為P甲：P乙=              

      


       
      

			
      
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