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（1）環(huán)境專家認(rèn)為可以用鋁將水中的NO₃^- 轉(zhuǎn)化為N₂，從而清除污染．該反應(yīng)中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^-、Al（OH）₃、NO₃^-、N₂，請將各粒子分別填入以下空格（請將整個方程式配平后寫在答題紙上）．
NO₃^-++→++ 該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為．
（2）若4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-a KJ/mol   
Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-c KJ/mol     
寫出Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（3）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的鹽酸滴定，可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如圖：則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

（2010?潮州二模）重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）廣泛用于合成顏料、媒染劑等，以鉻鐵礦（主要成分為Cr₂O₃，還有FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程圖如下：

請回答下列問題．
（1）鉻鐵礦中的Cr₂O₃與純堿、O₂在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）若Ⅰ中只用一種試劑調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)選用（填標(biāo)號）．
       A．稀硫酸      B．氧化鈉固體      C．氫氧化鉀溶液
（3）Ⅰ中，調(diào)節(jié)溶液pH后，如果溶液的pH過小，可能導(dǎo)致W沉淀部分溶解，原因是：．（用離子方程式表示）．
3中，Na₂CrO₄轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇的離子反應(yīng)如下：
2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙紅色）+H₂O
①該反應(yīng)（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
②若往Na₂Cr₂O₇溶液（橙紅色）中加入足量NaOH固體，溶液（填標(biāo)號）．
A．變黃色B．顏色不變C．橙紅色變深
③已知：25℃，Ag₂CrO₄的K_sp=1.12×10^-12，Ag₂Cr₂O₇的K_sp=2×10^-7．25℃，往Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是．

（2013?江門一模）化工原料紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂0₇-2H₂0）主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO-Cr₂O₃，還含有A1₂0₃，Si0₂等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)，其主要工藝流程如圖1：

步驟①中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe0?Cr₂O₃+8Na₂C0₃+70₂=8Na₂Cr0₄+2Fe₂O₃+8C0₂
（I）①中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時需不斷攪拌，其作用是．
（2）雜質(zhì)A1₂0₃，SiO₂在①中轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式為
（3）用化學(xué)平衡移動原理說明③中煮沸的作用是（用離子方程式結(jié)合文字說明），若調(diào)節(jié)pH過低產(chǎn)生的影響是
（4）⑤中酸化是使Cr0₄^2一轉(zhuǎn)化為Cr₂0₇^2一，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
（5）工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉，其裝置示意圖如圖2：
陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：．

（2010?豐臺區(qū)一模）（1）環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO₃^-轉(zhuǎn)化為N₂，從而清除污染．該反應(yīng)中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^-、Al（OH）₃、NO₃^-、N₂，請將各粒子分別填入以下空格內(nèi)（不用配平）．該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為．
（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為：4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃．電池正極的電極反應(yīng)式為；正極材料采用了鉑網(wǎng)，利用鉑網(wǎng)為正極的優(yōu)點(diǎn)是．
（3）已知：4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（g）△H=-2834.9kJ/mol
Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（4）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如下圖：則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．