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與酸的反應(yīng) Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 用途 1)鎂合金的密度較小,但硬度和強度都較大,因此被用于制造火箭.導彈和飛機的部件 2)鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,因此常用來制造通信導彈和焰火; 3)氧化鎂的熔點很高,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料 專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 第一單元 從鋁土礦到鋁合金 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氮化鋁是一種新型的無機非金屬材料，被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．在氮氣流中由氧化鋁與焦炭在電爐中加熱制得．原料配比不當或反應(yīng)不完全等因素都會造成產(chǎn)品中含有碳、Al4C3或Al2O3等雜質(zhì)．回答下列問題：
（1）反應(yīng)Al2O3+N2+3C 
 高溫 
.
 
2AlN+3CO中，氧化劑是
 

（2）探究氮化鋁與酸的反應(yīng)，并檢驗生成產(chǎn)物中含有NH4+．請完成下列實驗步驟．
步驟1：取少量樣品于試管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性
步驟2：
 
．
（3）AlN也可以與強堿溶液反應(yīng)．完成下列方程式：
AlN+NaOH+H2O=
 
+
 

（4）Al 4C3與水反應(yīng)生成甲烷，甲烷與CuO反應(yīng)的化學方程式如下：
CH4+4CuO 
  △  
.
 
 CO2+2H2O+4Cu 測定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，所需儀器如下：
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Ⅰ．測定樣品中含有少量Al4C3的含量，各裝置連接的順序為A→C→F→C→D→E．主要實驗步驟如下：
①稱量D的質(zhì)量，按順序組裝儀器，將試樣放入錐形瓶中，檢查裝置的氣密性
②從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止
③點燃F酒精燈
④緩緩鼓入一定量的N2
⑤再次緩緩鼓入一定量的N2
⑥再次稱量D的質(zhì)量
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到D的質(zhì)量基本不變
操作的先后順序是①→
 
→⑤→⑥→⑦，操作④的目的是
 
．
Ⅱ．為測定AlN的含量，請選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序為：
 
→
 
→
 
→E，試樣為mg，測得C增重n g，則AlN的質(zhì)量分數(shù)是
 
．

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（13分）已知M是無色液體，C、H、D是有刺激性氣味的氣體，且D是單質(zhì)，E為三原子非極性分子，②是工業(yè)上制取F的反應(yīng)，J為漂白粉的有效成份。（部分反應(yīng)條件未列出）

請回答下列問題：
(1)E、D、J的化學式分別是         、        、         ，G的電子式     
(2)反應(yīng)④的化學方程式                                              
(3) 簡述C的一種用途：                               
(4) A由三種元素組成，1 mol A與M反應(yīng)可生成1 mol B和2 mol C，則A的化學式是             
（5）漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。漂白粉是一種混合物，漂白粉質(zhì)量高低由"有效氯"（過量酸與漂白粉作用生成的氯氣的質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量比）決定。漂白粉樣品2.00克，加水研磨后，轉(zhuǎn)入250毫升容量瓶內(nèi)，用水稀釋至刻度，搖勻后，取出25.0毫升，加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100摩／升的Na2S2O3標準溶液滴定反應(yīng)中生成的碘。反應(yīng)如下:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定時用去Na2S2O3溶液20.0毫升。計算該漂白粉中有效氯的百分含量。
已知漂白粉與酸的反應(yīng)為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O

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下列敘述不正確的是

A．酸能電離出H+和酸根離子，故酸為離子化合物

B．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物分子

C．氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應(yīng)是吸收熱量的反應(yīng)

D．金屬與酸的反應(yīng)為放出熱量的反應(yīng)

 

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下列哪一組反應(yīng)方程式可以用“OH-＋H+ ＝ H2O”表示（    ）

   ①Ba(OH)2與HCl的反應(yīng)   ②NaHSO4與NaOH的反應(yīng)   ③KHCO3與HCl的反應(yīng)

④CH3COOH與KOH的反應(yīng)    ⑤Mg(OH)2與H2SO4的反應(yīng)

A．①②            B．③④           C．①⑤            D．①②④⑤

 

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已知M是無色液體，C、H、D是有刺激性氣味的氣體，且D是單質(zhì)，E為三原子非極性分子，②是工業(yè)上制取F的反應(yīng)，J為漂白粉的有效成份。（部分反應(yīng)條件未列出）
請回答下列問題：
（1）E、D、J的化學式分別是___________、___________、___________，G的電子式___________
（2）反應(yīng)④的化學方程式______________________
（3）簡述C的一種用途：___________
（4）A由三種元素組成，1mol A與M反應(yīng)可生成1mol B和2mol C，則A的化學式是___________
（5）漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。漂白粉是一種混合物，漂白粉質(zhì)量高低由"有效氯"（過量酸與漂白粉作用生成的氯氣的質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量比）決定。漂白粉樣品2.00克，加水研磨后，轉(zhuǎn)入250毫升容量瓶內(nèi)，用水稀釋至刻度，搖勻后，取出25.0毫升，加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100摩/升的Na2S2O3標準溶液滴定反應(yīng)中生成的碘。反應(yīng)如下
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定時用去Na2S2O3溶液20.0毫升。計算該漂白粉中有效氯的百分含量。已知漂白粉與酸的反應(yīng)為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O

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