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（2013?無錫一模）從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發(fā)最后得到的產(chǎn)物中含光鹵石（xKCl?yMgCl₂?zH₂O），它在空氣中極易潮解、易溶于水，是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過下列實驗測定：
①準確稱取5.550g樣品溶于水，配成100mL溶液．
②將溶液分成兩等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.580g．
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO₃溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.305g．
（1）步驟②中檢驗白色固體已洗凈的方法是．
（2）已知某溫度下Mg（OH）₂的Ksp=6.4×10^-12，當溶液中c（Mg²⁺）≤1.0×10^-5mol?L^-1可視為沉淀完全，則應(yīng)保持溶液中c（OH^-）≥mol?L^-1
（3）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）．

金屬鎂的制取主要有兩種途徑，大約60%的鎂是從海水中提取的，其余來自于含鎂豐富的礦石，比如菱鎂礦（主要成分為MgCO₃）．從不同途徑獲得鎂的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）試劑a的化學式是．
（2）加入試劑b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（3）操作A是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、．
（4）在電爐中參加反應(yīng)的n（Cl₂）：n（焦炭）=1：1，則該反應(yīng)的化學方程式是．
（5）上述制鎂的流程中，為降低成本、減少污染可采取的措施是．（寫出一種即可）

從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：
①把貝殼制成石灰乳；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶，過濾、得到含結(jié)晶水的晶體；
④將得到晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂；
⑤電解無水氯化鎂，得到金屬鎂．
下列說法中錯誤的是（　　）

蛇紋石礦可以看做MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如圖所示．
（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是．

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH=7～8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見上表）Ca（OH）₂不能過量，若Ca（OH）₂過量可能會導致溶解、沉淀．
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入（填入物質(zhì)的化學式），然后（依次填寫實驗操作名稱）．
（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是（填寫物質(zhì)化學式）．
（5）現(xiàn)設(shè)計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO₃?bMg（OH）₂?cH₂O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：
①樣品稱量   
②高溫分解
③．
④．
⑤MgO稱量
（6）18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6g CO₂和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學式中：
a=，b=，c=．

硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO．某探究性學習小組的同學設(shè)計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗．

已知溶液pH=3.7時，F(xiàn)e³⁺已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)K_b=1.8×10^-5，其飽和溶液中c（OH^-）約為1×10^-3mol?L^-1．請回答：
（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式：．
（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應(yīng)該是（填以下字母編號）
A．氫氧化鈉　　　　　　 B．氧化鋁　　　　　　 　　 C．氨水　　　　　　 　D．水
（3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是；（任寫一點）
（4）固體E為，寫出溶液F通入過量CO₂生成固體G和溶液H的化學方程式：．
（5）計算溶液F中c（Mg²⁺）=（25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10^-12）