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下列各種物質(zhì)中按熔.沸點(diǎn)由低到高順序排列正確的是 A.O2 I2 Hg B.CO2 KCl SiO2 C.Na K Rb D.SiC NaCl SO2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?閘北區(qū)一模）同一周期（短周期）各元素形成單質(zhì)的沸點(diǎn)變化如下圖所示（按原子序數(shù)連續(xù)遞增順序排列）．該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表．
氟化物 AF BF2 DF4
熔點(diǎn)/K 1266 1534 183
（1）A原子核外共有
11
11
種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子、
4
4
種不同能級的電子；
（2）元素C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式為
AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
；
（3）解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：
NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高
NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高
；
（4）在E、G、H三種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是
HCl
HCl
（填化學(xué)式）．A、B、C三種原子形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Na+＞Mg2+＞Al3+
Na+＞Mg2+＞Al3+
（填離子符號）．

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