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Ⅰ．如何降低大氣中CO₂的含量及有效利用CO₂，目前已引起各國(guó)普遍重視．
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）           CH₃OH（g）+H₂O（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=；
②圖2是改變溫度時(shí)H₂的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)．
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為（保留兩位小數(shù)）．若提高溫度到800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值（填“增大”、“減小”或“不變”），
④500℃達(dá)平衡時(shí)，CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)ω為．
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，則陰極反應(yīng)式為．
Ⅱ．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃），其三步反應(yīng)如下：
①2H₂ （g）+CO（g）?CH₃OH （g）△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
（3）總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（4）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填字母代號(hào)）．
A．高溫高壓          B．加入催化劑        C．減少CO₂的濃度   D．增加CO的濃度    E．分離出二甲醚
（5）已知反應(yīng)②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)K=400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/mol?L-1	0.44	0.60	0.60

此時(shí)，v （正） v （逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．

已知反應(yīng)H⁺+NO₃^-+SO₃^2-→SO₄^2-+NO↑+H₂O，在某鹽溶液中滴加氯化鋇溶液和稀硝酸，溶液中有白色沉淀，對(duì)該鹽溶液的判斷正確的是（　�。�

（2012?武漢模擬）已知反應(yīng)“As

O

3- 4

+2I-+2H+?As

O

3- 3

+I2+H2O是可逆反應(yīng)．設(shè)計(jì)如圖裝置，其中C₁、C₂均為碳棒，鹽橋中是裝有瓊脂的飽和氯化鉀溶液，分別進(jìn)行如下操作：
Ⅰ．向乙燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；
Ⅱ．向乙燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液．
結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)．據(jù)此，下列判斷正確的是（　　）