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通常在醫(yī)院給病人輸液用的生理鹽水是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，假設(shè)它的密度為1.1g?cm^-3，則：
（1）該氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
（2）若用NaCl固體配制1000mL該溶液，下列儀器中，肯定不會用到的是
A．錐形瓶  B．容量瓶  C．漏斗  D．玻璃棒  E．托盤天平  F．試劑瓶
（3）下列操作的順序是（用字母表示）
A．冷卻  B．稱量  C．定容  D．溶解  E．轉(zhuǎn)移
（4）若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器是、．
（5）本實驗中幾個操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的作用是、．
（6）配制完畢后，教師指出有5位同學(xué)各進行了下列某一項錯誤操作，你認(rèn)為這5項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解而未冷卻的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
E．稱量時，砝碼和藥品的位置放錯了．

實驗室要配制100mL 0.5mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題．
（1）經(jīng)計算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體g．
（2）若用NaCl固體配制溶液，需使用的玻璃儀器有
（3）配制過程有以下操作：A．移液，B．稱量，C．洗滌，D．定容，E．溶解，F(xiàn)．搖勻．其正確的操作順序應(yīng)是 （填序號）．
（4）下列操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是（填序號）．
A．稱量時，左邊的托盤放砝碼，右邊的托盤放NaCl固體
B．定容時仰視容量瓶刻度線
C．將溶解未冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接定容
D．定容后，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

用NaCl固體配制0.1mol?L^-1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是（　�。�

實驗室要配制100mL、10mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）經(jīng)計算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體g．
（2）配制溶液時一般可分為以下幾個步驟：①稱量   ②計算  ③定容 ④移液 ⑤洗滌   ⑥溶解 其正確的操作順序為．
（3）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：
①溶解時玻璃棒的作用②移液時玻璃棒的作用
（4）容量瓶上需標(biāo)有以下5項中的 ①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥
（5）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是．（填序號）
A．蒸發(fā)皿  B.100mL容量瓶  C．燒杯  D．膠頭滴管
E．藥匙 F．托盤天平  G．玻璃棒
（6）下列錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是（多項，填序號）．
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．容量瓶中原有少量蒸餾水
C．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
D．配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液．

（1）用NaCl固體配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的步驟為：計算；稱量；溶解；洗滌；搖勻；裝瓶貼簽等．其中缺少的步驟名稱有．
（2）國際上規(guī)定，叫做阿伏加德羅常數(shù)．
（3）在水溶液里或下能夠?qū)щ姷?!--BA-->叫做電解質(zhì)．
（4）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)的條件是生成，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生．
（5）在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化，就一定有；元素化合價升高，該物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．
（6）離子反應(yīng)特有的守恒關(guān)系為守恒；氧化還原反應(yīng)特有的守恒關(guān)系為守恒．
（7）將滴入中可制備氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．