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已知下列反應(yīng)：
①N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1．
②4NH₃（g）+5O₂（g）

Pt-Rh  .

△

4NO（g）+6H₂O（g）；△H＜0
（1）在500℃、2.02×10⁷Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反應(yīng)后，放出的熱量 （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=，溫度降低時，K值（填“增大”、“減小”或“無影響”）；
（3）在0.5L的密閉容器中，加入2.5mol N₂ 和 7.5mol H₂，當(dāng)該反應(yīng)達到平衡時，測出平衡混合氣的總物質(zhì)的量為6mol，則平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率=
（4）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，理論上可采取的措施有；
A．升高溫度      B．及時移出氨       C．增大壓強       D．減小壓強    E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣．

硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防中占有極為重要的位置，下面的流程圖是硝酸銨的工業(yè)生產(chǎn)工藝過程．

根據(jù)圖回答下列問題：（1）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol．請回答：①在500℃、1.01×105 kPa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量小于92.4 kJ，理由：②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有．A．降低壓強B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫C．增大壓強D．及時移出氨E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣（2）氨催化氧化的化學(xué)方程式為4NH₃（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0．
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=，當(dāng)溫度升高時，K值（填“增大”“減小”或“無影響”）．

（2009?上海一模）工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用（任寫一條）
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），△H=-92kJ?mol^-1．請回答：
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反應(yīng)后，放出的熱量（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是．
②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有
A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫          C．增大壓強
D．降低壓強       E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣              F．及時移出氨
（3）已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱．寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=，當(dāng)溫度升高時，K值（增大、減小、無影響），其原因是．
（4）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H₂和N₂混合，當(dāng)該反應(yīng)達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N₂的轉(zhuǎn)化率為．

已知298K時反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-197kJ?mol^-1，在相同溫度下向一密閉容器中加入2mol SO₂和1molO₂，達化學(xué)平衡時放出熱量為a₁kJ；向另一容積相同的密閉容器中通入1mol SO₂和0.5molO₂，達化學(xué)平衡時放出熱量為a₂kJ，則下列關(guān)系式中正確的是（　　）