設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是

1. A.
   12g鎂與稀硝酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為N_A
2. B.
   1mol甲烷分子所含電子數(shù)為10N_A
3. C.
   1L 0.1mol?L^-1乙酸溶液中H⁺數(shù)為0.1N_A
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氧化硫的分子數(shù)約為N_A

單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO₃)的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦， 主要反應(yīng)有：                      

  ①FeTi0₃+3H₂SO₄=Ti（SO₄）₂+FeSO₄+3H₂O    ②Ti（SO₄）₂+3H₂O=H₂TiO₃↓+2H₂SO₄

③H₂TiO₃ TiO₂+H₂O    ④TiO₂+2C+2Cl₂     TiCl₄↑+CO↑

⑤TiCl₄+2Mg  2MgCl₂+Ti

下列敘述錯(cuò)誤的是                                                   (     )

A．反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)          

B．反應(yīng)②是水解反應(yīng)

C．反應(yīng)④中二氧化鈦是氧化劑          

D．反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)

①FeTiO+3HSO==Ti(SO)+FeSO+3HO

②Ti(SO)2+3HO==HTiO↓+2HSO

③H₂TiO₃TiO₂+H₂O

④TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO↑

⑤TiCl+2Mg==2MgCl+Ti

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)④中TiO是氧化劑

D.反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)

A.金屬單質(zhì)或合金在固態(tài)或液態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電

B.金屬晶體中的自由電子屬整個(gè)晶體共有

C.晶體中只要存在離子，則一定是離子晶體

D.金屬鎂比金屬鈉的熔點(diǎn)高，因?yàn)殒V中陽離子與自由電子之間的作用力強(qiáng)

如圖，在置于空氣的容器里盛有NaCl溶液，再放入纏繞銅絲的鐵釘，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．銅絲表面有氣泡產(chǎn)生

 B．鐵釘上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe -2e^- = Fe²⁺  

C．一段時(shí)間后鐵釘上出現(xiàn)紅色物質(zhì)

D．如果把銅絲換成鎂條，會(huì)加快鐵釘?shù)娜芙?/p>