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6．漂白粉是的混合物.其有效成分是( ).用漂白粉進(jìn)行漂白時(shí).需要使或空氣中的反應(yīng).其反應(yīng)的化學(xué)方程式為.若稀酸為鹽酸時(shí).則反應(yīng)的化學(xué)方程式為. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

漂白粉是日常生活中的一種常用消毒劑、殺菌劑和漂白劑．請根據(jù)要求回答問題：
（1）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣[Ca（ClO）2]，將氯氣通入熟石灰（含水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)略小于1%）即可制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
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（2）漂白粉具有漂白作用是因?yàn)镃a（ClO）2水解生成了次氯酸（HClO），寫出該水解反應(yīng)的離子方程式
 
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（3）Ca（ClO）2溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
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（4）空氣中的二氧化碳可以可增強(qiáng)漂白粉的漂白效果，用化學(xué)方程式表示其原理
 
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（5）漂白粉與潔廁劑等強(qiáng)酸性物質(zhì)混合使用可生成一種有毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
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（9分）漂白粉是日常生活中的一種常用消毒劑、殺菌劑和漂白劑。請根據(jù)要求回答問題：
（1）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)2]，將氯氣通入熟石灰（含水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)略小于1%）即可制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________。
（2）漂白粉具有漂白作用是因?yàn)镃a(ClO)2水解生成了次氯酸（HClO），寫出該水解反應(yīng)的離子方程式_______________________________。
（3）Ca(ClO)2溶液中各離子濃度由大到小的順序是____________________________。
（4）空氣中的二氧化碳可以可增強(qiáng)漂白粉的漂白效果，用化學(xué)方程式表示其原理__________________________________________。
（5）漂白粉與潔廁劑等強(qiáng)酸性物質(zhì)混合使用可生成一種有毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________。

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（9分） 漂白粉是日常生活中的一種常用消毒劑、殺菌劑和漂白劑。請根據(jù)要求回答問題：

（1）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)2]，將氯氣通入熟石灰（含水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)略小于1%）即可制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________。

（2）漂白粉具有漂白作用是因?yàn)镃a(ClO)2水解生成了次氯酸（HClO），寫出該水解反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

（3）Ca(ClO)2溶液中各離子濃度由大到小的順序是____________________________。

（4）空氣中的二氧化碳可以可增強(qiáng)漂白粉的漂白效果，用化學(xué)方程式表示其原理__________________________________________。

（5）漂白粉與潔廁劑等強(qiáng)酸性物質(zhì)混合使用可生成一種有毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________。

 

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（9分）漂白粉是日常生活中的一種常用消毒劑、殺菌劑和漂白劑。請根據(jù)要求回答問題：
（1）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)2]，將氯氣通入熟石灰（含水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)略小于1%）即可制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________。
（2）漂白粉具有漂白作用是因?yàn)镃a(ClO)2水解生成了次氯酸（HClO），寫出該水解反應(yīng)的離子方程式_______________________________。
（3）Ca(ClO)2溶液中各離子濃度由大到小的順序是____________________________。
（4）空氣中的二氧化碳可以可增強(qiáng)漂白粉的漂白效果，用化學(xué)方程式表示其原理__________________________________________。
（5）漂白粉與潔廁劑等強(qiáng)酸性物質(zhì)混合使用可生成一種有毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________。

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漂白粉是一種常用殺菌、消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣．下圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡圖．
    • 信息卡
    常溫下碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣易溶于水．次氯酸鈣易溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定、100°C時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)．
    （1）流程I 得到濃度為80g?L-1氫氧化鈉溶液，其物質(zhì)的量濃度是
    2
    2
     mol?L-1．
    （2）寫出流程I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
    ．流程II的反應(yīng)條件（2）是
    高溫
    高溫
    ．
    （3）流程III中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，寫出其中的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程
    2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    ．其中氧化劑是
    Cl2
    Cl2
    ；還原劑是
    Cl2
    Cl2
    ．（寫化學(xué)式）
    （4）流程IV中操作b是：
    過濾
    過濾
    ．（寫名稱）
    （5）流程V進(jìn)行低溫蒸干的原因是：
    Ca（ClO）2在100°C時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)
    Ca（ClO）2在100°C時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)
    ．
    （6）用化學(xué)方程式說明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因
    Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
    Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
    ．
    （7）氯水和次氯酸鈣都能起漂白、消毒作用．是因?yàn)樗鼈兌寄墚a(chǎn)生同一種物質(zhì)，寫出氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)的化學(xué)方程式
    Cl2+H2OHCl+HClO
    Cl2+H2OHCl+HClO
    ．
    （8）在酸性條件下次氯酸鈣的氧化性比氯氣強(qiáng)，能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而次氯酸鈣中的氯元素則被還原為負(fù)一價(jià)的氯離子，氧元素則轉(zhuǎn)化為水．試寫出次氯酸鈣和稀鹽酸的混合物與溴化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O
    Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O
    ．

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