I：氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的電子排布式是．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從小到大的順序是．
（3）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH₃分子的空間構(gòu)型是；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ?mol^-1若該反應(yīng)中有2mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)不存在（填標(biāo)號）．
a．范德華力　　　　　b．共價鍵         c．配位鍵          d．離子鍵
II：Fe單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是，乙物質(zhì)的化學(xué)式是?
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）．
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：．

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．A、B可形成A₂B和A₂B₂兩種液態(tài)化合物，B、C也可形成C₂B和C₂B₂兩種固態(tài)化合物．C⁺具有與氖原子相同核外電子排布．D原子最外層電子數(shù)比B原子最外層電子數(shù)多一個電子，根據(jù)以上條件，判斷：
（1）四種元素分別是（寫元素符號） A B C D
（2）用電子式寫出A₂B化合物的形成過程； 用電子式寫出C₂B化合物的形成過程；
（3）A₂B₂中加少量M_nO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式；C₂B₂與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程．