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質(zhì)量相等的下列氣體中.含有的分子個(gè)數(shù)最少的是( ) A.H2 B.N2 C.CO2 D.Cl2 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

[化學(xué)——化學(xué)與生活]

    下列內(nèi)容都與人們的生活和健康密切相關(guān),請(qǐng)根據(jù)要求填空:

   (1)學(xué)生要注意合理膳食,注意食品的多樣化,防止某種營養(yǎng)成分過多或過少。請(qǐng)回答下列問題:

        ①大米的主要成分在人體內(nèi)最終變成了             (填名稱)而被人體吸收。

②壞血病是由于缺乏維生素C而引起的,下列有關(guān)維生素C的說法正確的是          。

        A.維生素C是脂溶性維生素,易在體內(nèi)積存

        B.維生素C可作食品添加劑

        C.維生素C雖然被稱為抗壞血酸,但它的水溶液并不呈酸性

       D.維生素C在水溶液中或受熱時(shí)很容易被氧化,所以生吃新鮮蔬菜要比熟吃時(shí)維生素C的損失少

③蔬菜、水果中維生素C的含量較高,缺乏維生素C的同學(xué)在膳食中應(yīng)該增加蔬菜、水果的攝入量,許多蔬菜、水果(如檸檬酸等)是                  (填“酸性食物”或“堿性食物”)。

   (2)下表是我國部分城市空氣質(zhì)量周報(bào),閱讀并回答下列問題:

城市

污染

指數(shù)

首要

污染物

空氣質(zhì)量級(jí)別

城市

污染

指數(shù)

首要[來源:Zxxk.Com]

污染物

空氣質(zhì)量級(jí)別

北京

92

TSP

II

濟(jì)南

76

TSP

II

天津

82

TSP

II

武漢

83

NOx

II

哈爾濱

96

TSP

II

重慶

98

SOx

II

上海

74

NOx

II

長沙

61

TSP

II

注:TSP——空氣中的飄塵

①最容易出現(xiàn)酸雨的城市是______;為減少城市酸雨的產(chǎn)生,可采取以下措施中的      。

        A.禁止用煤作燃料

        B.改善燃煤質(zhì)量,限制高硫煤炭的開采

        C.向已酸化的土壤中加石灰

        D.調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu),加快開發(fā)和利用新能源。

②汽車尾氣(含有CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染物,治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)換器,其特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng),生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體,寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________。

   (3)水是生命之源,動(dòng)植物的生命活動(dòng)與其密切相關(guān),回答下列問題:?

①工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物,可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法正確的是               

選項(xiàng)

污染物

處理措施

方法類別

A

廢酸

加氫氧化鈉中和

中和法

B

Cu2+等重金屬離子

加硫酸鹽沉降

沉淀法

C

含苯廢水

用活性炭吸附

物理法

D

懸浮物

加明礬

混凝法

②我省湘江流域工廠較多,如果污水處理不當(dāng),容易造成工業(yè)污染。我國工業(yè)廢水中幾種污染物的最高允許排放濃度如下表:

污染物

主要存在形式

Hg2+

Cd2+

Pb2+

最高允許排放濃度/(mg·dm-3

0.05

0.1

1.0

現(xiàn)有某工廠每日排放的污水中汞的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1×10-6)%,鎘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(2×10-5)%,鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(5×10-5)%(設(shè)該污水的密度為1 g/cm3)。根據(jù)計(jì)算該廠三項(xiàng)污染物中          超標(biāo)。

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兩種單質(zhì)Am和Bn,已知6.2 g Am和3.2 g Bn的原子個(gè)數(shù)相等且它們的分子數(shù)之比為3∶4,已知A原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1,B原子的L層電子數(shù)為K層的3倍,請(qǐng)完成下列問題:

(1)m=____________,M(Bn)= ____________。

(2)下列關(guān)于Bn性質(zhì)的描述,錯(cuò)誤的是(    )

A.具有不穩(wěn)定性

B.常溫、常壓下,密度比空氣大

C.具有強(qiáng)氧化性

D.常溫、常壓下為一種具有特殊氣味的無色氣體

(3)若Am為正四面體型分子,1 mol Am分子中含有的共價(jià)鍵為____________mol,A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與KOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

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A、B、C、D、E五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大.A、D同主族;C、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10,C原子電子數(shù)比E原子電子數(shù)少5個(gè).B的單質(zhì)分子中有三對(duì)共用電子.

請(qǐng)回答下列問題:

(1)A、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1,且呈電中性的微粒的電子式為________、________

(2)AC、D可形成化合物W,其含有的化學(xué)鍵有________,以W溶液作為電解質(zhì)溶液,E棒與鐵棒分別作為電極構(gòu)成原電池,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為________以鐵棒為電極,W溶液為電解液構(gòu)成電解池,則陰極的電極反應(yīng)為________

(3)A2B2在工業(yè)上可合成一種重要的原料BA3

下列的措施有利于提高B2的轉(zhuǎn)化率的是________

A.釆用20~50 MPa的大氣壓

B.選用400~500℃的高溫

C.使用催化劑

D.及時(shí)將BA3液化

②現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)同定體積的容器,在相同的體積和溫度下,甲中充入2 mol BA3,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),吸收Q1 kJ的能量;乙中充入1 mol B23 mol A2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),放出Q2 kJ的能量;合成BA3的熱化學(xué)方程式為________

(4)用D2C2在酸性條件下處理含CN的工業(yè)廢水,將得到N2CO2等物質(zhì),請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式________.

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X、Y、Z、M三種短周期元素,其中X、Y、Z的原子序數(shù)之和為16,X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫常壓下都是無色氣體,在適當(dāng)?shù)臈l件下可以發(fā)生如下圖所示的變化:
已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比一個(gè)C分子中少一個(gè).而M的單質(zhì)在常溫常壓下為固體,并且M元素是形成化合物種類最多的元素.請(qǐng)回答下列問題:
(1)元素X在周期表中的位置
第2周期第ⅥA族
第2周期第ⅥA族

(2)化合物C在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O

(3)常溫下,將C通入元素Y的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中,得到pH=5的溶液,反應(yīng)后的溶液存在的平衡體系有
NH4++H2O?NH3?H2O+H+;H2O?OH-+H+;
NH4++H2O?NH3?H2O+H+;H2O?OH-+H+
;溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

(4)實(shí)驗(yàn)室里為制取C,常在C的濃溶液中加入生石灰.請(qǐng)敘述產(chǎn)生C的原因
氧化鈣溶于水放出大量熱,溫度升高,使氨的溶解度減小而放出;氧化鈣吸水,促使氨放出;生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度,促使氨水電離平衡左移,導(dǎo)致氨氣放出.
氧化鈣溶于水放出大量熱,溫度升高,使氨的溶解度減小而放出;氧化鈣吸水,促使氨放出;生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度,促使氨水電離平衡左移,導(dǎo)致氨氣放出.

(5)已知Y單質(zhì)和Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng),△H<0.將等物質(zhì)的量的單質(zhì)Y和單質(zhì)Z充入一密閉容器中,在適當(dāng)催化劑和恒溫條件下反應(yīng).下列說法中正確的是
ab
ab

a.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率相等
b.反應(yīng)過程中,單質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1
d.達(dá)到化學(xué)平衡的過程中,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大
e.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),再升高溫度,C的體積分?jǐn)?shù)增大
(6)由X、Z、M三種元素可以形成化合物M2Z6X,其蒸汽通過灼熱的氧化銅,黑色的氧化銅會(huì)逐漸變紅,則發(fā)生的有關(guān)化學(xué)方程式為
CH3CH2OH+CuO
加熱
CH2CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
加熱
CH2CHO+Cu+H2O

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有A、B、C、D四種元素,其中A元素和B元素的原子都有+1個(gè)未成對(duì)電子,A+比B-少一個(gè)電子層,B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿;C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù).R是由A、D兩元素形成的離子化合物,其中A與D離子的數(shù)目之比為2:1.請(qǐng)回答下列問題.
(1)A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)高低順序?yàn)?!--BA-->
 
(填序號(hào))
①A單質(zhì)>B單質(zhì)>R    ②R>A單質(zhì)>B單質(zhì)
③B單質(zhì)>R>A單質(zhì)    ④A單質(zhì)>R>B單質(zhì)
(2)CB3分子的空間構(gòu)型是
 
,其固態(tài)時(shí)的晶體類型為
 

(3)寫出D原子的核外電子排布式
 
,C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的原因
 

(4)B元素和D元素的電負(fù)性大小關(guān)系為
 
(用元素符號(hào)表示).
(5)A與B形成的離子化合物的晶胞中,每個(gè)A+周圍與它距離相等且最近的B-
 
個(gè),這些B-圍成的空間幾何構(gòu)型為
 

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