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24mL濃度為0.05mol?L^-1 Na₂SO₃溶液恰好與20mL濃度為0.02mol?L^-1的K₂X₂O₇溶液完全反應(yīng)，已知Na₂SO₃可被K₂X₂O₇氧化為Na₂SO₄，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為下列的（　�。�

（2012?徐匯區(qū)二模）已知KMnO₄ 可以與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．紫色KMnO₄溶液在不同條件下的還原過(guò)程如下：①M(fèi)nO₄^-+e^-→MnO₄^2-（綠色） （強(qiáng)堿性條件）
②MnO₄^-+8H⁺+5e^-→Mn²⁺（無(wú)色）+4H₂O（強(qiáng)酸性條件）
（1）將KMnO₄溶液滴入 KOH與 K₂SO₃的混合溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，還原劑為，還原產(chǎn)物為．（填寫(xiě)化學(xué)式）
（2）將KMnO₄溶液滴入NaOH溶液微熱，得到透明的綠色溶液，反應(yīng)的離子方程式為．
（3）用酸性KMnO₄溶液與亞鐵鹽的反應(yīng)證明Fe²⁺具有還原性，最合適的亞鐵鹽是，可用來(lái)酸化KMnO₄溶液的試劑是（均選填字母編號(hào)）．
a．FeSO₄   b．FeCl₂   c．Fe（NO₃）₂   d．鹽酸   e．稀硝酸   f．稀硫酸
（4）向20mL濃度為0.02mol/L的KMnO₄溶液中滴加FeSO₄溶液，使紫色MnO₄^-全部轉(zhuǎn)化為無(wú)色，則反應(yīng)前需向KMnO₄溶液加入c（H⁺）=1mol/L的酸不少于mL．

（1）已知 20mL 含有0.05mol/L的R₂O₇^2-溶液恰好能將20mL濃度為 0.3mol/L的Fe²⁺完全氧化，F(xiàn)e²⁺轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為．
（2）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.8g?cm^-3的濃硫酸配制1.0mol?L^-1的稀硫酸500mL，計(jì)算所需濃硫酸的體積為mL．（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）