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（14分）復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類型。

（1）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：

       復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，即“強(qiáng)酸制弱酸�！比纾�                  

        2CH₃COOH + Na₂CO₃ = 2CH₃COONa +CO₂↑+H₂O

若換個(gè)角度分析，它同樣揭示出類似的一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)堿與另一種較弱堿的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱堿和較強(qiáng)堿的鹽，即“強(qiáng)堿制弱堿�！币勒沾艘�(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是：               （填編號(hào)）。

    A、HCN + CH₃COONa = NaCN + CH₃COOH

B、CO₂+H₂O +NaClO=NaHCO₃+HClO

C、CO₂ +H₂O +C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH

D、CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH

E、Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa

F、CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

（2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是  ____ (填編號(hào))；其pH為____  (填數(shù)值)；pH最大的是___ （填編號(hào)）。

①C₆H₅OH   ②CH₃COOH  ③HCN  ④HClO  ⑤H₂SO₄  ⑥HClO₄

（3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。已知下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液;

②侯氏制堿法中，向氨化的飽和食鹽水中通入足量二氧化碳?xì)怏w可析出小蘇打晶體;

③蒸發(fā)KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體.

請(qǐng)你根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一條規(guī)律：

                                                                             。

現(xiàn)在，將KⅠ溶液和AgCl固體混合攪拌，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是：

   請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：                                                      。

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義。

⑴一定條件下，NO₂與SO₂反應(yīng)生成SO₃和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO₂、SO₂氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a.體系壓強(qiáng)保持不變                b.混合氣體顏色保持不變

c.體系中SO₃的體積分?jǐn)?shù)保持不變    d.每消耗1 mol SO₂的同時(shí)生成1 mol NO

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝________。

⑵新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為________(寫出一種即可)。

⑶右圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣(CO、H₂)為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)。A為電池的________(填“正”或“負(fù)”)極，寫出B極電極反應(yīng)式：________________________。

⑷工業(yè)上常用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物(以NO和NO₂的混合物為例)。

已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)。

NO＋NO₂＋Na₂CO₃=2NaNO₂＋CO₂

2NO₂＋Na₂CO₃=NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂

①用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO₂(全部逸出)時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44 g，則混合氣體中NO和NO₂的體積比為

____________。

②用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點(diǎn)是____________。

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義。
⑴一定條件下，NO₂與SO₂反應(yīng)生成SO₃和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO₂、SO₂氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a.體系壓強(qiáng)保持不變                b.混合氣體顏色保持不變
c.體系中SO₃的體積分?jǐn)?shù)保持不變    d.每消耗1 mol SO₂的同時(shí)生成1 mol NO
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝________。
⑵新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為________(寫出一種即可)。
⑶右圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣(CO、H₂)為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)。A為電池的________(填“正”或“負(fù)”)極，寫出B極電極反應(yīng)式：________________________。

⑷工業(yè)上常用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物(以NO和NO₂的混合物為例)。
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)。
NO＋NO₂＋Na₂CO₃=2NaNO₂＋CO₂
2NO₂＋Na₂CO₃=NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂
①用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO₂(全部逸出)時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44 g，則混合氣體中NO和NO₂的體積比為
____________。
②用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點(diǎn)是____________。