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（12分） “物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”

（1）第ⅢA、ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為               。在GaN晶體中，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為            。在四大晶體類型中，GaN屬于             晶體。

（2）銅、鐵元素能形成多種配合物。微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對的原子或離子，另一方是具有               的原子或離子

（3）CuCl₂溶液與乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配離子：請回答下列問題：

① H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是          。

②SO₂分子的空間構(gòu)型為           。與SnCl₄互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為           。

③乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為          。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是                             。

④⑶中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有              。   

a．配位鍵     b．極性鍵    c．離子鍵    d．非極性鍵

⑤CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為               。

（15分）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

I . 固體二氧化碳外形似冰，受熱汽化無液體產(chǎn)生，俗稱“干冰”，根據(jù)干冰晶胞結(jié)構(gòu)回答：

（1）干冰中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。

（2）堆積方式與干冰晶胞類型相同的金屬有_________（從“Cu、Mg、K、Po”中選出正確的），其空間利用率為_______。

（3）CO₂中心原子的雜化方式為_______，有一種與CO₂互為等電子體的離子，能用于鑒別Fe³⁺ ，寫出其電子式______________________。

II. 釔鋇銅氧的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導(dǎo)體中的銅元素有兩種價態(tài)，＋2價和＋3價。

（4）寫出Cu³⁺的電子排布式：                         。

（5）根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個數(shù)比，確定其化學(xué)式為：    。

（6）根據(jù)（5）所推出的化合物的組成，(該化合物中各元素的化合價為Y +3、Ba +2)，計算該物質(zhì)中＋2價和＋3價的Cu離子個數(shù)比為：_______________。

（15分）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
I . 固體二氧化碳外形似冰，受熱汽化無液體產(chǎn)生，俗稱“干冰”，根據(jù)干冰晶胞結(jié)構(gòu)回答：

（1）干冰中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。
（2）堆積方式與干冰晶胞類型相同的金屬有_________（從“Cu、Mg、K、Po”中選出正確的），其空間利用率為_______。
（3）CO₂中心原子的雜化方式為_______，有一種與CO₂互為等電子體的離子，能用于鑒別Fe³⁺ ，寫出其電子式______________________。
II. 釔鋇銅氧的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導(dǎo)體中的銅元素有兩種價態(tài)，＋2價和＋3價。

（4）寫出Cu³⁺的電子排布式：                         。
（5）根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個數(shù)比，確定其化學(xué)式為：   。
（6）根據(jù)（5）所推出的化合物的組成，(該化合物中各元素的化合價為Y +3、Ba +2)，計算該物質(zhì)中＋2價和＋3價的Cu離子個數(shù)比為：_______________。

（12分） “物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”

（1）第ⅢA、ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為               。在GaN晶體中，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為            。在四大晶體類型中，GaN屬于             晶體。

（2）銅、鐵元素能形成多種配合物。微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對的原子或離子，另一方是具有               的原子或離子

（3）CuCl₂溶液與乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配離子：請回答下列問題：

① H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是          。

②SO₂分子的空間構(gòu)型為           。與SnCl₄互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為           。

③乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為          。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是                             。

④⑶中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有               。   

a．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵

⑤CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為               。

（15分）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

I . 固體二氧化碳外形似冰，受熱汽化無液體產(chǎn)生，俗稱“干冰”，根據(jù)干冰晶胞結(jié)構(gòu)回答：

（1）干冰中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。

（2）堆積方式與干冰晶胞類型相同的金屬有_________（從“Cu、Mg、K、Po”中選出正確的），其空間利用率為_______。

（3）CO₂中心原子的雜化方式為_______，有一種與CO₂互為等電子體的離子，能用于鑒別Fe³⁺  ，寫出其電子式______________________。

II. 釔鋇銅氧的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導(dǎo)體中的銅元素有兩種價態(tài)，＋2價和＋3價。

（4）寫出Cu³⁺的電子排布式：                          。

（5）根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個數(shù)比，確定其化學(xué)式為：    。

（6）根據(jù)（5）所推出的化合物的組成，(該化合物中各元素的化合價為Y +3、Ba +2)，計算該物質(zhì)中＋2價和＋3價的Cu離子個數(shù)比為：_______________。