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1．元素周期表的編排原則 按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列,將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行,把電子層數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。 請回答下列問題： 
(1)表中屬于d區(qū)的元素是____（填編號）。
(2)科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②④⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如下圖（圖中②④⑨，則該化合物的化學(xué)式為____（按順序，用元素符號表示）。
(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為____；該元素與元素①形成的分子X構(gòu)型為____，X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是____。
(4)下表列出了常見元素A～F的第一到第五電離能的數(shù)據(jù)。
請回答：表中的金屬元素是____（填字母），其中化合價為+3價的是____（填字母）；若A、B、C依次為同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是__________。

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（12分）（1）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用          雜化，其鍵角比水分子     （填“大”或“小”）。
（2）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖（未按順序排序）。上述五種晶體中晶體類型相同的是                    ；（填寫編號）。

（3）在冰的晶體中，每個水分子與相鄰的 4 個水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱（即 1 mol 水由冰轉(zhuǎn)化為水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11 kJ / mol ） , 則冰晶體中氫鍵的“鍵能”（破壞 lmol 氫鍵所需的能量即為氫鍵的“鍵能”）是                kJ / mol 。

（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag·cm-3，表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為       cm3。
（5）在酸性溶液中,發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中被氧化與被還原的的元素的物質(zhì)的量之比為2:5,
□KBiO3+□MnSO4+□H2SO4==□Bi2(SO4)3+□    +□    +□                                
寫出Bi同主族第四周期元素的電子排布式：                           

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（1）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_______雜化，其鍵角比水分子_______（填“大”或“小”）。
（2）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖（未按順序排序）。上述五種晶體中晶體類型相同的是______________；（填寫編號）。
（3）在冰的晶體中，每個水分子與相鄰的4 個水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱（即1 mol 水由冰轉(zhuǎn)化為水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11 kJ/mol ） ，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”（破壞1mol 氫鍵所需的能量即為氫鍵的“鍵能”）是________kJ/mol 。
（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag·cm-3，表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為_______cm3。
（5）在酸性溶液中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中被氧化與被還原的的元素的物質(zhì)的量之比為2:5，
①___KBiO3+_____MnSO4+_____H2SO4==_____Bi2(SO4)3+_______+_______+_______
②寫出Bi同主族第四周期元素的電子排布式：___________________。

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（12分）（1）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用          雜化，其鍵角比水分子     （填“大”或“小”）。
（2）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖（未按順序排序）。上述五種晶體中晶體類型相同的是                    ；（填寫編號）。

（3）在冰的晶體中，每個水分子與相鄰的 4 個水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱（即 1 mol 水由冰轉(zhuǎn)化為水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11 kJ / mol ） , 則冰晶體中氫鍵的“鍵能”（破壞 lmol 氫鍵所需的能量即為氫鍵的“鍵能”）是                kJ / mol 。

（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag·cm-3，表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為       cm3。
（5）在酸性溶液中,發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中被氧化與被還原的的元素的物質(zhì)的量之比為2:5,
□KBiO3+□MnSO4+□H2SO4==□Bi2(SO4)3+□    +□    +□                                
寫出Bi同主族第四周期元素的電子排布式：                           

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[化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)]（15分）

下表為部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，已知A—D的原子序數(shù)依次增大。

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)、原子序數(shù)均相等

B

核外電子有6種不同運動狀態(tài)

C

最簡單氫化物的水溶液呈堿性

D

基態(tài)原子的S軌道電子數(shù)等于P軌道電子數(shù)

請結(jié)合表中信息完成下列各小題（答題時用所對應(yīng)的元素符號）

A：（1）寫出C原子的電子排布圖____________

（2）A、B、C、D的第一電離能由大到小的順序為______________

（3）用電離方程式表示C的最簡單氫化物的水溶液呈堿性的原因 _______________

B：按照共價鍵理論，分子中每個原子的最外電子層電子數(shù)均已飽和。已知ABCD分子可能有三種不同結(jié)構(gòu)，它們的結(jié)構(gòu)可以從其他物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中獲得啟發(fā)。

（4）ABC的結(jié)構(gòu)式是___________。向其中插入一個D原子，若形成配位鍵（用→表示）則ABCD的結(jié)構(gòu)式為______________分子中C的原子的雜化類型是______________；若無配位鍵則ABCD的結(jié)構(gòu)式為___________分子中D原子的雜化類型為______________。

（5）BD2的電子式是____________將D原子換成等電子的所得ABCD的結(jié)構(gòu)式為________，分子中C原子的雜化類型是______________。

（6）在ABCD的三種可能結(jié)構(gòu)中B原子的雜化類型__________（填“相同”或“不相同”）

 

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