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有四種某堿金屬元素的化合物W.X.Y.Z.已知它們進行焰色反應(yīng)時火焰呈紫色.根據(jù)以下反應(yīng)式推測并寫出各物質(zhì)化學(xué)式及指定反應(yīng)的離子方程式:(己知Y中兩元素原子個數(shù)比1:1)(1)W=X+CO2↑+H2O (2)Y+CO2=X+O2 (3)Y+H2,O=Z+O2↑ 2=Z+CaCO3↓ 寫出下列物質(zhì)化學(xué)式:W X Y Z 寫出離子方程式: Y+H2O Z+CO2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B短周期中金屬性最強
C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D元素最高正價是+7價
（1）用化學(xué)用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置    ；
②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖    ；
③C單質(zhì)分子的電子式    ；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程    ；
④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號表示其中子數(shù)為20的核素    ．
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是    （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是    （填選項序號）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是    （寫化學(xué)式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下列過程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）．
XYZW．
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為：    ；生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為    ；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：    ．

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現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B短周期中金屬性最強
C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D元素最高正價是+7價
（1）用化學(xué)用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置    ；
②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖    ；
③C單質(zhì)分子的電子式    ；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程    ；
④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號表示其中子數(shù)為20的核素    ．
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是    （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是    （填選項序號）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是    （寫化學(xué)式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下列過程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）．
XYZW．
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為：    ；生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為    ；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：    ．

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下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．

(1)

表中代表金屬元素的字母有________(用字母表示)．

(2)

表中字母元素的單質(zhì)中，屬于分子晶體的有________(寫分子式)．

(3)

寫出h與k元素組成的分子電子式________，該分子屬于________(極性、非極性)分子．

(4)

試畫出g元素原子結(jié)構(gòu)示意圖________

(5)

將表內(nèi)短周期字母元素挑出四種，另用W、X、Y、Z表示，其原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y．X原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等．Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．W原子和Z原子可形成2：1和1：1兩種化合物，Z原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍．

①X元素的單質(zhì)能與Z、Y形成的穩(wěn)定化合物反應(yīng)，該化學(xué)反應(yīng)方程式為________

②W、X元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱為________＜________(用化學(xué)式表示)

③這四種元素原子半徑的大小為________＞________＞________＞________(填元素符號)

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四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。

 

W

X

Y

Z

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)

最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物

焰色反應(yīng)呈黃色

在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小

最高正價與最低負價之和為零

 

（1）Z在元素周期表中位于 族。

（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是 (填元素符號)。

（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是 （填序號）。

A．自然界中的含量 B．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)

C．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度 D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性

②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強于Y的原因： ，原子半徑X>Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。

（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有 (填序號)。

A．m、n B．m、y C．n、y

 

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四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。
 
W
X
Y
Z
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物
焰色反應(yīng)呈黃色
在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小
最高正價與最低負價之和為零
 
（1）Z在元素周期表中位于       族。
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是       (填元素符號)。
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是       （填序號）。
A．自然界中的含量               B．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)
C．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度      D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：                        ，原子半徑X>Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                        。
（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有             (填序號)。
A．m、n    B．m、y     C．n、y

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