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下列離子方程式中正確的是

  A、將鹽酸滴入氫氧化銅懸濁液中 H⁺+OH^一= H₂O

  B、將小蘇打溶液加入醋酸中    HCO₃^-＋H⁺=C0₂↑+ H₂O 

  C、將鋅片投入到CuSO₄溶液中   Zn＋Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

  D、將Fe粉投入稀硫酸中       2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

下列離子方程式中正確的是

  A、將鹽酸滴入氫氧化銅懸濁液中 H⁺+OH^一= H₂O

  B、將小蘇打溶液加入醋酸中    HCO₃^-＋H⁺=C0₂↑+ H₂O 

  C、將鋅片投入到CuSO₄溶液中   Zn＋Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

  D、將Fe粉投入稀硫酸中      2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

（10分）某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實驗②：把純鋅片投入到含FeCl₃的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現放出氫氣的量減少。
實驗③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl₂溶液，生成氫氣速率加快。
試回答下列問題：
（1）試分析實驗①中t₁～t₂速率變化的主要原是                                  ，t₂～t₃速率變化的主要原因是                                                 。
（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是(用離子方程式表示)                        。
（3）某同學認為實驗③反應速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？
     （填“正確”或“不正確”）。
請選擇下列相應的a或b作答。
a、若不正確，請說明原因：                                                  
b、若正確則寫出實驗③中原電池的正極電極反應式：_________________________

（10分）某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實驗②：把純鋅片投入到含FeCl₃的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現放出氫氣的量減少。

實驗③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl₂溶液，生成氫氣速率加快。

試回答下列問題：

（1）試分析實驗①中t₁～t₂速率變化的主要原是                                   ，t₂～t₃速率變化的主要原因是                                                  。

（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是(用離子方程式表示)                         。

（3）某同學認為實驗③反應速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？

      （填“正確”或“不正確”）。

請選擇下列相應的a或b作答。

a、若不正確，請說明原因：                                                   

b、若正確則寫出實驗③中原電池的正極電極反應式：_________________________