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在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO₂和O₂混合發(fā)生反應：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   ΔH＝－92.3KJ/mol，反應過程中，SO₂、O₂、SO₃的物質的量(mol)的變化如下表（0～4min時，容器氣體壓強為0.1MPa）：

回答下列問題：

（1）___________________________時段，反應處于平衡狀態(tài)。

（2）第5min時，從同時提高速率和轉化率兩個方面分析，改變的外界條件是_____________；平衡向____________方向移動。（填“正”、“逆”或“不”）

（3）其他條件相同、催化劑不同時，SO₂的轉化率隨反應溫度的變化如圖a。，F(xiàn)e₂O₃和NiO作催化劑均能使S0₂的轉化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe₂O₃的 主要優(yōu)點是_____________。

（4）科研小組在380⁰C Fe₂O₃作催化劑時，研究了不同投料比n(O₂):n(SO₂)對S0₂轉化率的影響，結果如圖b。請在答題卡坐標圖中畫出n(O₂):n(SO₂)=1:2時，SO₂轉化率的預期變化曲線。

在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO₂和O₂混合發(fā)生反應：

2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）   _ΔH＝－92.3KJ/mol

0～4min時，容器氣體壓強為101KPa。反應過程中，SO₂、O₂、SO₃的物質的量（mol）的變化如下表：

回答下列問題：

（1）①______________時，反應處于平衡狀態(tài)。

②第5min時，從速率和轉化率兩個方面分析，改變的外界條件是________；平衡向_____方向移動。

③在0.1Mpa、500℃時，起始時O₂和SO₂的物質的量之比的值，與SO₂平衡時的體積百分含量的變化曲線如圖。

在圖中畫出在相同壓強下，溫度為400℃時，起始O₂和SO₂的物質的量之比的值，與SO₂平衡時的體積百分含量的大致變化曲線。

（2）草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性。向10mL 0.01mol•L¹的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol•L¹KOH溶液V（mL），回答下列問題。

①當V＜10mL時，反應的離子方程式為                              。

②當V＝10mL時，溶液中HC₂O₄、C₂O₄²、H₂C₂O₄、H⁺的濃度從大到小的順序為

                               。

③當V＝amL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（K⁺）＝2c（C₂O₄²）＋c（HC₂O₄）；

當V＝bmL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（K⁺）＝c（C₂O₄²）＋c（HC₂O₄）＋c（H₂C₂O₄）；則a     b（填“＜”，“＝”或“＞”）。

④當V＝20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n（K⁺） / n（C₂O₄^2－）的值將        （填“變大”，“變小”，“不變”），原因是                                             。

在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO₂和O₂混合發(fā)生反應：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   _ΔH＝－92.3KJ/mol

反應過程中，SO₂、O₂、SO₃的物質的量(mol)的變化如下表（0～4min時，容器氣體壓強為0.1MPa）：

回答下列問題：

（1）___________________________時段，反應處于平衡狀態(tài)。

（2）第5min時，從同時提高速率和轉化率兩個方面分析，改變的外界條件是_____________；平衡向____________方向移動。（填“正”、“逆”或“不”）

（3）其他條件相同、催化劑不同時，S0₂的轉化率隨反應溫度的變化如圖a。260⁰C_______ (填Fe₂0₃、Ni0或Cr₂0₃)作催化劑反應速率最快。Fe₂O₃和Ni0作催化劑均能使S0₂的轉化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe₂0₃的 主要優(yōu)點是_____________。

（4）科研小組在380⁰C Fe₂0₃作催化劑時，研究了不同投料比n(O₂):n(SO₂)

對S0₂轉化率的影響，結果如圖b。請在答題卡坐標圖中畫出n(O₂):n(SO₂)=1:2

時，SO₂轉化率的預期變化曲線。