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（14分）食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K₄[Fe(CN)₆]•3H₂O。

42.2g K₄[Fe(CN)₆] •3H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如下圖所示。

試回答下列問題：

（1）試確定150℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為_______________。

（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）。據(jù)此判斷，烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問題為___________________________________。

（3）在25℃下，將a mol•L^-1的KCN（pH＞7）溶液與0．01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a_______0．01mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)K_a＝______________。

（4）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄的轉(zhuǎn)化。已知，含SO₂的廢氣通入Fe²⁺、Fe³⁺的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為                                。則上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于                                            。

（5）已知Fe(OH)₃的溶度積常數(shù)K_sp＝1.1×10^-36。室溫時(shí)在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中Fe³⁺沉淀完全時(shí)，控制pH應(yīng)不小于                  。

（提示：當(dāng)某離子濃度小于10^-5 mol•L^-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了；lg1.1×10^-36=-35.96）

（14分）食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K₄[Fe(CN)₆] •3H₂O。

42.2g K₄[Fe(CN)₆] •3H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如下圖所示。

試回答下列問題：

（1）試確定150℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為_______________。

（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）。據(jù)此判斷，烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問題為___________________________________。

（3）在25℃下，將a mol•L^-1的KCN（pH＞7）溶液與0．01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a_______0．01mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)K_a＝______________。

（4）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄的轉(zhuǎn)化。已知，含SO₂的廢氣通入Fe²⁺、Fe³⁺的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為                                 。則上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于                                             。

（5）已知Fe(OH)₃的溶度積常數(shù)K_sp＝1.1×10^-36。室溫時(shí)在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中Fe³⁺沉淀完全時(shí)，控制pH應(yīng)不小于                   。

（提示：當(dāng)某離子濃度小于10^-5 mol•L^-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了；lg1.1×10^-36=-35.96）

在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO₂和O₂混合發(fā)生反應(yīng)：

2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）   _ΔH＝－92.3KJ/mol

0～4min時(shí)，容器氣體壓強(qiáng)為101KPa。反應(yīng)過程中，SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表：

回答下列問題：

（1）①______________時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

②第5min時(shí)，從速率和轉(zhuǎn)化率兩個(gè)方面分析，改變的外界條件是________；平衡向_____方向移動(dòng)。

③在0.1Mpa、500℃時(shí)，起始時(shí)O₂和SO₂的物質(zhì)的量之比的值，與SO₂平衡時(shí)的體積百分含量的變化曲線如圖。

在圖中畫出在相同壓強(qiáng)下，溫度為400℃時(shí)，起始O₂和SO₂的物質(zhì)的量之比的值，與SO₂平衡時(shí)的體積百分含量的大致變化曲線。

（2）草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性。向10mL 0.01mol•L¹的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol•L¹KOH溶液V（mL），回答下列問題。

①當(dāng)V＜10mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為                              。

②當(dāng)V＝10mL時(shí)，溶液中HC₂O₄、C₂O₄²、H₂C₂O₄、H⁺的濃度從大到小的順序?yàn)?/p>

                               。

③當(dāng)V＝amL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K⁺）＝2c（C₂O₄²）＋c（HC₂O₄）；

當(dāng)V＝bmL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K⁺）＝c（C₂O₄²）＋c（HC₂O₄）＋c（H₂C₂O₄）；則a     b（填“＜”，“＝”或“＞”）。

④當(dāng)V＝20mL時(shí)，再滴入NaOH溶液，則溶液中n（K⁺） / n（C₂O₄^2－）的值將        （填“變大”，“變小”，“不變”），原因是                                             。