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（2008?平頂山模擬）、某學(xué)習(xí)生小組為探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱并證明乙酸為弱酸，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系，該小組設(shè)計了如實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）．

（1）實(shí)驗(yàn)前如何檢查裝置A的氣密性？；
（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入試管B溶液中，有白色膠狀沉淀生成，說明碳酸酸性比硅酸強(qiáng)．
有學(xué)生認(rèn)為B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，理由是：
a、乙酸易揮發(fā)，乙酸氣體隨CO₂氣體進(jìn)入試管B的溶液中，和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀．
b、該復(fù)分解反應(yīng)生成的硅酸是難溶固體，不能說明是因?yàn)樯�成弱酸而發(fā)生反應(yīng)．
為了證明碳酸能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，下列方法中可行是（填序號）．
①在儀器A、B之間連接盛有足量飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶
②在儀器A、B之間連接裝有足量堿石灰的干燥管
③在儀器A、B之間連接盛有足量飽和Na₂CO₃溶液的洗氣瓶
④用碳酸鈉粉末代替大理石進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
下列能夠說明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)的事實(shí)是（填序號）．
①相同溫度時，碳酸的溶解度比硅酸的溶解度大
②碳酸比硅酸易分解
③相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和Na₂SiO₃溶液，Na₂CO₃溶液的pH比Na₂SiO₃溶液的pH小
④常溫下，CO₂是氣體，SiO₂是固體
Ⅱ．證明乙酸為弱酸．
現(xiàn)有常溫下pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，用最簡便的實(shí)驗(yàn)方法證明乙酸為弱酸：
．

海洋是資源的寶庫，海水中所含食鹽高達(dá)4×10¹⁶t．用海水可生產(chǎn)食鹽和金屬鎂或鎂的化合物，其過程如下圖所示．

請回答：
（1）貝殼主要成分的化學(xué)式．
（2）步驟④反應(yīng)的離子方程式．
（3）實(shí)驗(yàn)室由粗鹽結(jié)晶制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)等步驟．
A．粗鹽提純過程中過濾的目的是（填序號）
①獲得NaCl晶體  ②除去難溶性物質(zhì)  ③除去易揮發(fā)物質(zhì)   ④除去可溶性物質(zhì)
B．過濾需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、．
（4）Mg（OH）₂加熱分解生成MgO和H₂O，MgO是高熔點(diǎn)的化合物．某些材料因含有Mg（OH）₂而具有阻燃性．簡析Mg（OH）₂能夠阻燃的原因．
①； ②．
（5）電解MgCl₂制金屬M(fèi)g的反應(yīng)方程式為：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑．電解0.2molMgCl₂可生成金屬M(fèi)gg，同時可得到氯氣L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：A、B、C、D、E、F均為常見的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，已知：①A元素中的一種原子沒有中子．
②B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．
③C元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為2．
④A與D能以原子個數(shù)比1：1、2：1形成兩種液態(tài)化合物．
⑤E²⁺離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同．
⑥F元素有多種化合價，且常溫下F元素的單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含F(xiàn)元素的化合物．
⑦C、F兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是B元素質(zhì)子數(shù)的4倍．
回答下列問題：
（1）A元素中沒有中子的同位素的原子組成符號為，F(xiàn)簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，化合物AFD的電子式為，B₂A₂的結(jié)構(gòu)式為．
（2）由C、F兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里C、F兩種原子最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則X的分子式；分子中C、F原子間的化學(xué)鍵的類型為（填“極性鍵”或“非極性鍵”），屬于分子（填“極性”或“非極性”），X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）B、C兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y．在化合物Y中，B、C兩原子以單鍵相結(jié)合，且每個原子的最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．則Y的化學(xué)式為，Y的硬度比金剛石硬度大的原因是．

鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO₃、BaSiO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]．某主要生產(chǎn)BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO₃）₂，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶時通�？刂品磻�(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是、．
（2）酸溶過程中，除發(fā)生了BaSO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+SO₂↑+H₂O外，BaSO₃與HNO₃還發(fā)生另一個反應(yīng)，其離子方程式為．
（3）結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為（填化學(xué)式）；最后的廢渣中除含少量的BaSiO₃、H₂SiO₃（H₄SiO₄）及原有的難溶性雜質(zhì)外還含有（填化學(xué)式）．
（4）沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)和科研中具有極其生要的應(yīng)用．在分析化學(xué)中常常先將難溶強(qiáng)酸鹽轉(zhuǎn)化為難溶弱酸鹽，然后用酸溶解，使陽離子進(jìn)入溶液．寫出BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃的離子方程式．

（2013?江蘇三模）乙酰基二茂鐵是常用的汽油的抗震劑，由二茂鐵合成乙酰基二茂鐵的原理如下：

其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：如圖Ⅰ所示，取1g二茂鐵與3mL乙酸酐于裝置中，開通攪拌器，慢慢滴加85%磷酸1mL，加熱回流5min．
步驟2：待反應(yīng)液冷卻后，倒入燒杯中加入10g碎冰，攪拌至冰全部融化，緩慢滴加NaHCO₃溶液中和至中性，置于冰水浴中15min．抽濾，烘干，得到乙�；�二茂鐵粗產(chǎn)品．
步驟3：將乙酰基二茂鐵粗產(chǎn)品溶解在苯中，從圖Ⅱ裝置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗．
步驟4：將其中一段時間的淋洗液收集，并進(jìn)行操作X，得到純凈的針狀晶體乙�；�二茂鐵并回收乙醚．
（1）步驟2中的抽濾操作，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材質(zhì)的儀器有．
（2）步驟2中不需要測定溶液的pH就可以判斷溶液接近中性，其現(xiàn)象是．
（3）步驟3將粗產(chǎn)品中雜質(zhì)分離實(shí)驗(yàn)的原理是．
（4）步驟4中操作X的名稱是，該操作中不能使用明火的原因是．
（5）為確定產(chǎn)品乙�；�二茂鐵中是否含有雜質(zhì)二乙酰基二茂鐵（），可以使用的儀器分析方法是．