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某小組同學在實驗室中組裝如圖所示裝置，a為鐵片，b為石墨，請回答：
（1）從能量轉化的角度看，該裝置是將（填能量轉化的形式），符合該裝置的化學反應類型一定是反應．
（2）若容器內盛有H₂SO₄溶液，則b極的電極反應式是，b極附近觀察到的現象是；導線中電子流動的方向是（用“a→b”或“b→a”表示）．
（3）若容器內盛有NaCl溶液，則a為極（填電極名稱）；b極的電極反應式是．溶液中的陽離子向（填“a”或“b”）極方向移動．

現有N₂ H₂SO₄ CO₂ NaOH Cu（NO₃）₂ CaCO₃ CaO AgNO₃ 乙醇 空氣 食鹽水 醋酸等12種物質，把符合要求的物質全部填入下列空白處：
（1）屬于混合物的有；
（2）屬于可溶性電解質的有；
（3）屬于氧化物的有；
（4）屬于鹽的有；
（5）屬于非電解質的有．

（2013?朝陽區(qū)二模）某實驗小組把CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）D中產生NaHCO₃的化學方程式是．
（2）請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用．
（3）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實驗小組設計方案如下（稱取一定質量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）₂溶液混合，出現白色沉淀．實驗小組對現象產生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是．
②方案2：取樣液與BaCl₂溶液混合，出現白色沉淀并有氣體產生．實驗小組認為固體中存在NaHCO₃，其離子方程式是．該小組認為不能確定是否存在Na₂CO₃，你認為該結論是否合理？．
③方案3：實驗小組中甲、乙同學利用NaHCO₃的不穩(wěn)定性進行如下實驗：
甲同學：取樣液400mL，用pH計測溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200mL，接下來的操作是，結果表明白色固體中存在NaHCO₃．為進一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO₃，結合甲同學實驗，還應補充的實驗是．
乙同學：利用儀器測定了固體殘留率(殘留率=

剩余固體的質量

原始固體的質量

×100%)隨溫度變化的曲線，如圖所示．
a．根據A點坐標得到的結論是．
b．根據B點坐標，計算殘留固體中n（NaHCO₃）：n（Na₂CO₃）=．
通過上述實驗，該小組認為，可以向飽和Na₂CO₃溶液中通入過量CO₂制備NaHCO₃．

有H₂SO₄和HCl的混合溶液20mL，在溶液中加入0.025mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，生成的BaSO₄的量和相對應的溶液的pH如圖所示，求解下列問題：
（1）最初混合溶液中H₂SO₄和鹽酸的物質的量濃度；
（2）當加入Ba（OH）₂體積為20mL時，溶液的pH為多少？
（寫出計算過程，結果保留兩位有效數字）

（2010?中山模擬）如圖所示，在一燒杯中盛有H₂SO₄溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba（OH）₂溶液至恰好完全反應（設H₂SO₄和Ba（OH）₂溶液密度相同）．試回答：
（1）此實驗中，觀察到的現象有：
①；②．
（2）寫出實驗過程中反應的離子方程式為．