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15．4gZn.Al.Mg三種金屬組成的混合物與足量的鹽酸作用放出H2的的體積為.則三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為 A.0.25mol B.0.125mol C.0.1mol D.0.05mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Zn，Al，Mg三種金屬組成的混合物4g與足量鹽酸作用放出H2(標(biāo)況下)的體積為2.8L，則三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為

[　　]

A．0.25mol
B．0.125mol
C．0.1mol
D．0.05mol

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某合金，除Cu外還含有Mg、Al、Zn中的二種或三種．某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該合金組成，所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．該小組探究過(guò)程如下：
查閱資料：
①M(fèi)g、Al、Zn都是白色金屬，Cu為光亮紅色金屬；
②鋅可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2，Zn轉(zhuǎn)化為ZnO22-離子；
③Zn（OH）2白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及NH3?H2O；
④Zn2+易形成絡(luò)合物如[Zn(NH3)4]2+，該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸分解生成Zn2+、NH4+；
⑤Cu與稀H2SO4或NaOH溶液不反應(yīng)．
提出假設(shè)：
（1）假設(shè)1：該合金中除Cu外還含
 
金屬．
（2）假設(shè)2：該合金中除Cu外還含
 
金屬．
（3）假設(shè)3：該合金中除Cu外還含
 
金屬．
（4）假設(shè)4：該合金中除Cu外還含Mg、Al、Zn三種金屬．
實(shí)驗(yàn)探究：
甲、乙同學(xué)基于假設(shè)4分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
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（5）試劑M是
 
（填化學(xué)式）沉淀C是
 
（填化學(xué)式）．
（6）寫(xiě)出操作I形成絡(luò)合物的離子反應(yīng)式：
 
、
 
．
（7）丙同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，用最簡(jiǎn)介的方法測(cè)定了Wg樣品中的Mg、Cu質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他的方法是：
 
．

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根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是(    )

A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒(méi)有紫紅色的銅析出。說(shuō)明鈉的金屬性比銅弱

B．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣發(fā)生的導(dǎo)管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)。說(shuō)明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)

C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出。說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)

D．將0.1mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的劇烈程度為Na＞Mg＞Al,說(shuō)明這三種金屬的活潑性為：Na＞Mg＞Al

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將5 g  Mg、Al、Fe三種金屬的混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，反應(yīng)完全時(shí)共放出H2 2.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則三種金屬物質(zhì)的量之和（    ）

A.等于0.125 mol                      B.大于0.125 mol

C.小于0.125 mol                      D.無(wú)法確定

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Mg、Al、Fe三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.8 L,則金屬混合物中三種金屬的物質(zhì)的量之和不可能是(    )

A.0.12 mol                                   B.0.15 mol

C.0.08 mol                                   D.0.10 mol

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