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1]．加入HCl溶液后,溶液中哪種離子數(shù)目會(huì)減少 A.CO32- B.Al3+ C.SO42- D.Mg2+ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

25℃時(shí)0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)杭淄瑢W(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．
（1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的
B
B
（填寫(xiě)編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH（已知25℃時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性）．
A．固體CH3COOK    B．固體CH3COONH4     C．氣體NH3    D．固體NaHCO3
（2）若乙的解釋正確，溶液的pH應(yīng)
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）常溫下將0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：
①溶液中共有
7
7
種粒子；
②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是
CH3COOH
CH3COOH
和
CH3COO-
CH3COO-
；
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
0.006
0.006
mol．

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25℃時(shí)0.1 mol/L的醋酸溶液pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大，對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)杭淄瑢W(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH-)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大。
(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________（填寫(xiě)編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH（已知25℃時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性）

A．固體CH3COOKB．固體CH3COONH4C．氣體NH3D．固體NaHCO3

(2)若________的解釋正確，（填甲或乙），溶液的pH應(yīng)________（填增大、減小或不變）。
(3)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
①溶液中共有________種粒子；
②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是________和________。

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已知25 ℃時(shí)0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)杭淄瑢W(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大。

(1)上述兩種解釋中________(填“甲”或“乙”)正確。

(2)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫(xiě)編號(hào)字母)，然后測(cè)定溶液的pH。

A．固體CH3COOK                         B．固體CH3COONH4

C．氣體NH3                              D．固體NaHCO3

(3)若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)________(填“增大”、“減小”或“不變”)(已知25 ℃ 時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性)。

(4)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判斷：

①溶液中共有________種粒子。

②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量的和一定等于0.010 mol，它們是________和________。

③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。

 

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海水中有非常豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料．下圖是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖．

試回答下列問(wèn)題：

(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質(zhì)，精制后可得飽和NaCl溶液，精制時(shí)通常在溶液中依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、過(guò)量的NaOH溶液和過(guò)量的Na2CO3溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性．請(qǐng)寫(xiě)出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式_________________．

(2)海水提取食鹽后的母液中有K+、Na+、Mg2+等陽(yáng)離子．從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳起什么作用？_________________；

Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應(yīng)該怎樣除去？寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟：_________________．

(3)海水中的鎂元素處于游離態(tài)還是化合態(tài)？________；從海水中提取MgCl2的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？________；用電解法冶煉金屬鎂的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？_________________．

(4)用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂．在干燥的HCl氣流中加熱

MgCl2·6H2O時(shí)，能得到無(wú)水MgCl2，其原因是________．

(5)電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸汽冷卻后即為固體鎂．請(qǐng)思考鎂蒸汽可以在下列哪種氣體氛圍中冷卻？_________________

A、H2

B、CO2

C、空氣

D、O2

E、Ar

(6)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽精制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時(shí)：________________

過(guò)濾時(shí)：________________

蒸發(fā)時(shí)：________________

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25℃時(shí)0.1 mol/L的醋酸溶液pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大，對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)杭淄瑢W(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大。
(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的       （填寫(xiě)編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH（已知25℃時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性）

A．固體CH3COOKB．固體CH3COONH4C．氣體NH3D．固體NaHCO3
(2)若    的解釋正確，（填甲或乙），溶液的pH應(yīng)     （填增大、減小或不變）。
(3)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
①溶液中共有       種粒子；
②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是        和        。

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