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10．放熱反應(yīng)是有 的化學(xué)反應(yīng).反應(yīng)物總能量 于 .物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為 釋放出來.吸熱反應(yīng)是 的化學(xué)反應(yīng).反應(yīng)物總能量 于 .反應(yīng)中需要 .使 轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能而被“貯存 起來. 舉三個典型吸熱反應(yīng): . . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化．
（1）將20gBa（OH）2?8H2O晶體與10g NH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速攪拌，聞到
有刺激性氣味
有刺激性氣味
氣味，用手觸摸燒杯底部感覺
燒杯底部很冷
燒杯底部很冷
，燒杯下面的玻璃片可能與燒杯
燒杯下面的玻璃片被凍在一起
燒杯下面的玻璃片被凍在一起
． 說明Ba（OH）2?8H2O跟NH4Cl的反應(yīng)是
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
．
（2）NaOH稀溶液跟稀鹽酸反應(yīng)的中和熱與KOH稀溶液跟稀硫酸反應(yīng)的中和熱
相等
相等
（填“相等”或“不等”），原因是（用適當(dāng)?shù)奈淖趾碗x子方程式解釋）
中和反應(yīng)的實質(zhì)是：H++OH-=H2O，兩個反應(yīng)參加反應(yīng)的物質(zhì)、生成物分別一樣，反應(yīng)物、生成物蘊含的化學(xué)能相同，所以反應(yīng)放出的能量也相同
中和反應(yīng)的實質(zhì)是：H++OH-=H2O，兩個反應(yīng)參加反應(yīng)的物質(zhì)、生成物分別一樣，反應(yīng)物、生成物蘊含的化學(xué)能相同，所以反應(yīng)放出的能量也相同

（3）下列措施可以提高燃料的燃燒效率的是
③④⑤⑥
③④⑤⑥
（填序號）①提高燃料的著火點，②降低燃料的著火點，③將固體燃料粉碎，④將液體燃料霧化，⑤將燃料煤氣化處理，⑥通入適量空氣．

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化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化，下列有關(guān)能量的說法正確的是（　�。�

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化學(xué)反應(yīng)過程中既有物質(zhì)變化，又有能量變化．下列判斷正確的是（　�。�

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化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)要吸收熱量，在化學(xué)上叫做吸熱反應(yīng)。其原因是(    )

A.在化學(xué)反應(yīng)中需要降溫的反應(yīng)就是放熱反應(yīng)

B.在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量

D.反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量

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化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化

   （1）人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，則N≡N的鍵能為___________ kJ/mol，由上圖寫出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________

   （2）1840年，俄國化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的�！边@個規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。

①根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)式，計算由C（石墨）和H2（g）反應(yīng)生成1mol C2H2（g）的△H。

C（石墨） + O2（g） = CO2（g）；△H1 = - 393．5 kJ/mol

2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）；△H2 = - 571．6 kJ/mol

2C2H2（g） + 5 O2（g） = 4CO2（g） + 2H2O（l）；△H3 = - 2599．2 kJ/mol，則由C（石墨）和H2（g）反應(yīng)生成1mol C2H2（g）的△H _______________________ kJ/mol。

②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為_________

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