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將Na2CO3和NaHCO3的固體混合物37.8克加熱灼燒至質量不再改變?yōu)橹?冷卻.將所得固體加入足量的稀鹽酸中.收集到標準狀況下的氣體6.72升.求原Na2CO3和NaHCO3的物質的量. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下，將Na2CO3和NaHCO3兩種鹽按物質的量比1：2混合后溶于水配成稀溶液，下列有關該混合溶液說法正確的是（　�。�
A、溶液中c（CO32-）：c（HCO3-）＜1：2B、溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）C、向混合液中滴加少量稀鹽酸或NaOH溶液，HCO3-的物質的量均會減少D、將混合液蒸干，水解加劇，最終得NaOH固體

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（2006?沈陽一模）為驗證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，傳統的設計方案如下：將Na2CO3和NaHCO3分別放入圖（1）裝置的試管中，然后加熱并通過觀察石灰水是否變化來驗證Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性；某研究性學習小組對實驗裝置作了如下改進：即“套管實驗”，其裝置如圖（2）所示（加熱裝置未畫出），請觀察實驗裝置，分析實驗原理，回答下列問題：

（1）NaHCO3受熱分解的化學方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O

（2）加熱NaHCO3固體時，觀察到燒杯中的現象是
出現白色渾濁
出現白色渾濁
；其離子方程式
CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O
CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O

（3）用套管實驗時，X中應加入的藥品為
NaHCO3
NaHCO3
（填Na2CO3或NaHCO3），其理由是
NaHCO3能在較低溫度下分解
NaHCO3能在較低溫度下分解

（4）若檢查圖（2）裝置的氣密性，可采用
用酒精燈微熱，看兩個燒杯中的導管口是否都有氣泡冒出
用酒精燈微熱，看兩個燒杯中的導管口是否都有氣泡冒出
．

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下述實驗能達到預期目的是（　�。�
編號 實驗內容 實驗目的
A 將Na2CO3和NaHCO3的固體混合物加熱灼燒 除去NaHCO3中的Na2CO3
B 常溫時將CO通過裝有SiO2的硬質玻璃管 制取粗硅
C 向新制得的K2S溶液中滴加新制的氯水 比較氯與硫的得電子能力
D 分別向2支盛有冷水的試管中加入相同大小的鎂條和鋁條． 比較鎂鋁的金屬性強弱
A、AB、BC、CD、D

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將Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加熱后，收集到CO2有1.12L（標準狀況），求：原混合物中Na2CO3的質量．

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將Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加熱后，收集到CO2有1.12L（標準狀況），冷卻后將剩余固體溶于300ml水中，求：
（1）原混合物中Na2CO3的質量．
（2）配制的溶液的物質的量濃度．

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