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用MnO2和濃鹽酸反應制取氯氣時.當有4mol HCl被氧化時.下列說法正確的是 A.反應中消耗了8mol HCl B.生成了標準狀況下的氣體44.8L C.生成了標準狀況下的氣體89.6L D. 氯化氫是氧化劑 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)現代海戰(zhàn)中為了進行隱蔽，常噴放SiCl4和液氨，形成很濃的煙霧。寫出反應的化學方程式________________________、________________________。在實驗室常用硅和氯氣在高溫下反應制得SiCl4，如果用MnO2和濃鹽酸反應制得的Cl2來與硅反應制SiCl4，對所制得的Cl2應作何處理?

(2)硅也常用于制造新型無機非金屬材料，如氮化硅陶瓷和碳化硅陶瓷等。在高純硅的制取過程中，也有中間產物為SiCl4，請寫出以石英沙(SiO2)為原料，通過SiO2→SiSiCl4Si，制得高純硅的化學方程式。

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實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制Cl2，當有36.5g HCl被氧化時，可生成Cl2


  1. A.
    0.2mol
  2. B.
    0.1mol
  3. C.
    35.5g
  4. D.
    71g

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實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制Cl2，當有36.5g HCl被氧化時，可生成Cl2

[　　]

A．0.2mol
B．0.1mol
C．35.5g
D．71g

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用MnO2和濃鹽酸反應制Cl2，當有0.4 mol　HCl被氧化時，生成的Cl2全部用石灰水吸收，計算

(1)生成Cl2在標準狀況下的體積

(2)可制得次氯酸鈣多少克？

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現用MnO2與濃鹽酸反應制氯氣，再用銅粉和氯氣制取少量無水CuCl2，其實驗流程如圖：（圖中“→”表示氣體流向）
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（1）裝置B中應選用的試劑是
 
（填代號），裝置C中應選用的試劑是
 
（填代號）．
①濃硫酸      ②飽和食鹽水     ③氫氧化鈉溶液    ④氯化亞鐵溶液
（2）寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（3）上述實驗流程的設計中還存在問題，請指出其中的問題
 
．

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