題目列表(包括答案和解析)
（16分）如圖所示:在800 mL的大燒杯中放入碎紙屑，把盛有50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸的200 mL燒杯放到大燒杯中，兩只燒杯間填滿碎紙屑。用泡沫塑料板做成大燒杯蓋，通過蓋子插入一根玻璃攪拌器（末端呈半圓環(huán)的玻璃棒）和一只溫度計，測定溶液的溫度。迅速往鹽酸溶液中加入50 mL 0.55 mol·L-1燒堿溶液，蓋好，攪拌溶液，觀察溫度的變化。當(dāng)溫度保持穩(wěn)定時，記錄讀數(shù)，取出裝反應(yīng)液的燒杯，倒出溶液，清洗干凈，保持內(nèi)外杯壁干燥。重復(fù)進(jìn)行三次實驗。用這一實驗可以粗略測定中和熱。
（1）燒杯間填滿碎紙屑的作用是_____ 。
（2）要重復(fù)進(jìn)行三次實驗的目的是_____ 。
（3）燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_____ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（4）實驗中若改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L-1燒堿溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_____ （填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____ （填“相等”或“不相等”），理由是_____。
（5）三次平行操作測得數(shù)據(jù)中，起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差（t2-t1）分別為 ①2.3 ℃�、�2.4 ℃ ③2.9 ℃，則最終代入計算式的溫度差的平均值為_____ ℃。
(1)開始時反應(yīng)的速率大小為_____________。
(2)三試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為_____________。
(3)反應(yīng)終了，所需時間為_____________。
(4)在反應(yīng)過程中，乙和丙中反應(yīng)速率不同的理由是________________________(簡要說明)。
如圖所示：在800 mL的大燒杯中放入碎紙屑，把盛有50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸的200 mL燒杯放到大燒杯中，兩只燒杯間填滿碎紙屑．用泡沫塑料板做成大燒杯蓋，通過蓋子插入一根玻璃攪拌器(末端呈半圓環(huán)的玻璃棒)和一只溫度計，測定溶液的溫度．迅速往鹽酸溶液中加入50 mL 0.55 mol·L－1燒堿溶液，蓋好，攪拌溶液，觀察溫度的變化．當(dāng)溫度保持穩(wěn)定時，記錄讀數(shù)，取出裝反應(yīng)液的燒杯，倒出溶液，清洗干凈，保持內(nèi)外杯壁干燥．重復(fù)進(jìn)行三次實驗．用這一實驗可以粗略測定中和熱．
(1)燒杯間填滿碎紙屑的作用是________．
(2)要重復(fù)進(jìn)行三次實驗的目的是________．
(3)燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．
(4)實驗中若改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L－1燒堿溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，理由是________．
(5)三次平行操作測得數(shù)據(jù)中，起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t2－t1)分別為
①2.3℃
②2.4℃
③2.9℃，
則最終代入計算式的溫度差的平均值為________℃．
目前市場上大量碳酸飲料、礦泉水、食用油等產(chǎn)品包裝瓶幾乎都是用PET(聚對苯二甲酸乙二醇脂，簡稱聚酯)制作的．某科學(xué)小組利用費(fèi)聚酯飲料瓶制備對苯二甲酸．部分有機(jī)物的性質(zhì)如下：
實驗過程如下，試回答下列問題：
(1)對苯二甲酸的制備
①在100 mL四頸瓶上分別裝置冷凝管、攪拌器和溫度計．然后依次加入5.00g廢飲料瓶碎片、0.05 g氧化鋅、5 g碳酸氫鈉和25 mL乙二醇．緩慢攪拌，油浴加熱，將溫度升至180℃(不超過185℃)，在此溫度下反應(yīng)15分鐘．
反應(yīng)過程中的現(xiàn)象是________．
②冷卻至160℃左右停止攪拌，將攪拌回流裝置改成攪拌、減壓蒸餾裝置，減壓蒸餾．這一步是為了分離出________．
③向四頸瓶中加入50 mL沸水，攪拌使四頸瓶中的殘留物溶解．抽濾除去少量不溶物．抽濾需要用到的主要儀器有________．
④將濾液轉(zhuǎn)移到400 mL燒杯中，用25 mL水蕩洗濾瓶并倒入燒杯中，再添加水使溶液總體積達(dá)200 mL丙酮分2次洗滌，抽干，干燥．
(2)對苯二甲酸含量的測定
稱取0.2000 g對苯二甲酸樣品于250 mL燒杯中，加入30 mL DMF，攪拌溶解，加入10 mL蒸餾水，攪勻后加4滴酚酞指示劑，用0.1000 mol·L－1氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為22.60 mL．
滴定終點的現(xiàn)象是________．
所測樣品中對苯二甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．
酸堿中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一類重要的反應(yīng)，其反應(yīng)的本質(zhì)都是H+和OH－反應(yīng)生成H2O．某學(xué)生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進(jìn)行了模擬研究．
(1)用下圖裝置進(jìn)行強(qiáng)酸(50 mL 0.5 mol/L的HCI)和強(qiáng)堿(50 mL 0.55 mol/L的NaOH)反應(yīng)的中和熱測定．
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________；
②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是________；
③向組裝好的量熱器中加入50 mL鹽酸并測定溫度，取出溫度計并沖
凈后，再將已測定好溫度的NaOH溶液50 mL加入量熱器．下列加入50 mL NaOH溶液的操作正確的是________．
A．為了使酸堿充分中和，必須邊滴加NaOH溶液邊迅速攪拌
B．把50 mL NaOH溶液一次迅速倒入，蓋上紙板迅速攪拌．
④若用醋酸代替上述鹽酸實驗，實驗測得的中和熱值________(填偏大、偏小或無影響)．
(1)、用實驗室準(zhǔn)確配制的0.100 mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸．
其具體實驗步驟如下：
①取一支堿式滴定管下圖中有兩只滴定管～上端未畫出，你選擇哪一只？________(填寫對應(yīng)字母)，用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100 mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；
②用酸式滴定管精確的放出25.00 mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入酚酞(變色范圍：8.2～10.0)試液2滴；
③滴定時，邊滴邊振蕩，同進(jìn)注視眼睛注視錐形瓶內(nèi)容也顏色的變化，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由________(填寫顏色變化)且半分鐘內(nèi)不褪色時，即達(dá)到滴定終點；
④記錄液面刻度讀數(shù)．根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積，再重復(fù)測定兩次，實驗結(jié)果記錄見下表：
測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________(保留小數(shù)點后3位)．
⑤如果滴定結(jié)束時俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)(其它操作均正確)，則對滴定結(jié)果～稀鹽酸濃度的影響是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．
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