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(1) N2H4+2H2O2=N2+4H2O;4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 3e- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知0.4 mol液態(tài)肼(N2H4)與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65 kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

[　　]

A．

N2H4+2H2O2　　N2+4H2O；△H＝－641.63 kJ mol－1

B．

N2H4(l)+2H2O2(l)　　N2(g)+4H2O(l)；△H＝－641.63 kJ mol－1

C．

N2H4(l)+2H2O2(l)　　N2(g)+4H2O(g)；△H＝－641.63 kJ mol－1

D．

N2H4(l)+2H2O2(l)　　 N2(g)+4H2O(g)；△H＝－256.65 kJ mol－1

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航天飛船可用肼(N2H4)作動(dòng)力源。已知1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時(shí)放出20.05kJ熱量，化學(xué)方程式如下：N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。
下列說法中錯(cuò)誤的是 （  　）


  1. A.
    該反應(yīng)中肼作還原劑
  2. B.
    此情況下，液態(tài)肼燃燒生成1molN2時(shí)放出的熱量為641.6kJ
  3. C.
    肼(N2H4)分子中只存在極性共價(jià)鍵
  4. D.
    該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量

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現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y M層比K層少1個(gè)電子
Z 第3周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是
Na
Na
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
c、d
c、d
（填序號）．
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低  b．Y的化合價(jià)比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈  d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式
Na2O2
Na2O2
．
（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
．

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肼（N2H4）是一種可用于火箭或原電池的燃料．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol 　　　　　　　　　　   ①
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol               ②
下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①中反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量B、2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1000.3kJ/molC、鉑做電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料電池其負(fù)極反應(yīng)式：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2OD、鉑做電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料，工作一段時(shí)間后，KOH溶液的pH將增大

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近幾年我國“神舟系列”飛船連續(xù)成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢想．運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔顰．已知該化合物A中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵．回答下列問題：
（1）液態(tài)雙氧水（過氧化氫）的電子式
 該分子是
極性
極性
分子（填“極性”或“非極性”）
（2）A的結(jié)構(gòu)式為
該分子中的中心原子的雜化類型是
sp2
sp2
．若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O
N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O
．若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
2
2
mol．
（3）A能與硫酸反應(yīng)生成B．B的結(jié)構(gòu)與硫酸銨相似，則B的晶體內(nèi)存在
abc
abc
（填標(biāo)號）   a．離子鍵     b．共價(jià)鍵     c．配位鍵    d．范德華力．

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