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(1)Na,C,P,Cl (2) (3)(H3PO4)三種鹽.Na3PO4, NaH2PO2 Na2HPO4 (4)HCl > PH3 【查看更多】

（9分）下表是元素周期表的一部分，請依據(jù)該表回答問題。

族周期	IA		0
1	H	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	He
2	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

（1）下列說法正確的是　

A．可用于半導(dǎo)體材料的元素是碳

B．PH3的穩(wěn)定性比H2S強

C．第VA族元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式均為H3RO4

D．H2SiO3的酸性比H3PO4弱

E．NaOH的堿性比Mg(OH)2強

（2）第2周期VIIA族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 _______________ ，該元素與同周期IA族元素組成的化合物類型是。_______________

（3）第3周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是 _______________（填化學(xué)式，下同）；堿性最強的是 _______________ ；具有兩性的是 _______________ 。

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（12分）第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X^＋（g）所需要的能量。下表是部分元素原子的第一電離能I₁：（單位）

H							He
1.3120							0.3723
Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
0.5203	0.8995	0.8001	1.0864	1.4023	1.3140	1.6810	2.0807
Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
0.4958	0.7377	0.5776	0.7865	1.0118	0.9996	1.2511	1.5205
K	Ca	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
0.4189	0.5898	0.5788		0.9440	0.9409	1.1399	1.3507
Rb	Sr	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
0.4030	0.5495	0.5583	0.7086	0.8316	0.8693	1.0084	1.1704
Cs	Ba	Tl	Pb	Bi	Po	At

回答下列問題：

（1）從表中數(shù)據(jù)可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是　　　　　　　　　　。說明同一主族元素　　　　　　　能力從上到下逐漸增強。

（2）從表中數(shù)據(jù)預(yù)測Ge元素第一電離能I₁的最小范圍。

（3）SiC是原子晶體，其結(jié)構(gòu)類似金剛石，為C、Si兩原子依次相同排列的正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如圖為兩個中心重合，各面分別平行的兩個正方體，其中心為Si原子，試在小正方體的頂點畫出與Si最近的C（用表示）的位置，在大正方體的棱、頂、面等處畫出相應(yīng)Si（用表示）的位置。