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某FeCl3溶液200 mL中放入10.4g鐵釘.15min后取出鐵釘質(zhì)量變?yōu)?.8g.其溶液仍為200 mL.將上述溶液分成兩等份后.一份加KSCN溶液.未見(jiàn)血紅色,另一份加入過(guò)量的NaOH溶液.充分反應(yīng)并放置10min.問(wèn): (1)加入NaOH溶液前的溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少? (2)加入NaOH溶液后最多生成沉淀多少克? 【查看更多】

運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
（1）25℃時(shí)，某FeCl₃溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=

10^-2mol/L

；用離子方程式表示FeCl₃溶液用于凈水的原因：

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

．
（2）已知NaHSO₄在水中的電離方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．在NaHSO₄溶液中c（H⁺）

=

c（OH^-）+c（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH

＞

7．
（3）將等體積的Na₂SO₄溶液和BaCl₂溶液混合，若Na₂SO₄溶液的濃度為0.02mol/L，則生成BaSO₄沉淀所需BaCl₂溶液的最小濃度為

2.2×10^-8mol/L

．已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10．
（4）分析下表提供的數(shù)據(jù)：

化學(xué)式	電離常數(shù)
HClO	K_a=3×10^-8
H₂CO₃	K_a1=4.3×10^-7
H₂CO₃	K_a2=5.6×10^-11

①84消毒液（有效成分為NaClO）久置于空氣中會(huì)失效，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+HCO₃^-，2HClO

光照

.

2H⁺+2Cl^-+O₂↑

ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+HCO₃^-，2HClO

光照

.

2H⁺+2Cl^-+O₂↑

．
②判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序：

c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

．

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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確都是（　�。�

A．向某FeCl₃溶液中加入KSCN溶液，觀察到溶液呈血紅色，說(shuō)明該FeCl₃溶液中不含F(xiàn)e²⁺離子

B．先用水將pH試紙濕潤(rùn)，再測(cè)量某未知溶液的pH，若pH=1，說(shuō)明該溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1

C．在0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱后紅色加深，說(shuō)明鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明酸性：HA＞HB

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根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是（　�。�

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

結(jié)論

A

向無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl₄，振蕩、靜止，下層溶液顯橙紅色

該溶液一定含有Br^-

B

用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色

原溶液中有Na⁺、無(wú)K⁺

C

向某FeCl₃溶液中加入KSCN溶液，觀察到溶液呈血紅色

說(shuō)明該FeCl₃溶液中不含F(xiàn)e²⁺

D

向X溶液中先滴加稀硝酸，在滴加Ba（NO）₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀

溶液X中一定含有SO

2-

4

A．A

B．B

C．C

D．D

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鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛。鐵還有很多重要的化合物及其化學(xué)反應(yīng)。如鐵與水反應(yīng)：3Fe(s)＋4H₂O(g)＝Fe₃O₄(s)＋4H₂(g) △H

(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_______。

(2) 已知：①3Fe(s)＋2O₂(g)＝Fe₃O₄(s) △H₁＝－1118.4kJ/mol

②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) △H₂＝－483.8kJ/mol

③2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) △H₃＝－571.8kJ/mol

則△H＝_______。

(3)在t⁰C時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

	Fe	H₂O（g）	Fe₃O₄	H₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______ (結(jié)果保留一位小數(shù))。

②下列說(shuō)法正確的是_______ (填編號(hào))

A.若容器壓強(qiáng)恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若容器內(nèi)氣體密度恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.甲容器中H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率

D.增加Fe₃O₄就能提高H₂O的轉(zhuǎn)化率

(4)若將(3)中裝置改為恒容絕熱(不與外界交換能量)裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時(shí)與平衡后的各物質(zhì)的量見(jiàn)表：

	Fe	H₂O（g）	Fe₃O₄	H₂
起始/mol	3.0	4.0	0	0
平衡/mol	m	n	p	q

若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見(jiàn)表：

	Fe	H₂O（g）	Fe₃O₄	H₂
A/mol	3.0	4.0	0	0
B/mol	0	0	1	4
C/mol	m	n	p	q

當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后,上述各裝置中H₂的百分含量按由大到小的順序排列的關(guān)系是

________(用A、B、C表示）。

(5)已知Fe(OH)₃的Ksp＝2.79×10^－³⁹，而FeCl₃溶液總是顯示較強(qiáng)的酸性，若某FeCl₃溶液的pH為3,則該溶液中c(Fe³⁺)＝________mol • L^-1 (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

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為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl₃溶液是否氧化變質(zhì),可向溶液中加入

A、NaOH溶液 B、石蕊試液 C、鐵片 D、KSCN溶液

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